Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

18Ar

Αργό

Το στοιχείο «Αργό» έχει ατομικό αριθμό 18 και σύμβολο Ar. Βρίσκεται στην περίοδο 3, στην ομάδα 18 και στον τομέα p. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [Ne] 3s2 3p6.

Ατομικός αριθμός18

Σχετική ατομική μάζα[39.792, 39.963]

Ομάδα18

Περίοδος3

Τομέαςp

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[Ne] 3s2 3p6

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Αργό» έχει πλήρη εξωτερική ηλεκτρονιακή στιβάδα, γεγονός που μειώνει σημαντικά την τάση του να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια. Αυτό εξηγεί τη χαμηλή χημική δραστικότητα των ευγενών αερίων.

Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση [Ne] 3s2 3p6 είναι κεντρική για τη συμπεριφορά του. Στα βαρύτερα ευγενή αέρια, ωστόσο, μπορούν να σχηματιστούν ενώσεις υπό κατάλληλες συνθήκες.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Σε συνηθισμένες συνθήκες το στοιχείο «Αργό» βρίσκεται ως μεμονωμένα άτομα. Οι σταθερές ενώσεις είναι πολύ λιγότερες από ό,τι στις γειτονικές ομάδες, επειδή η στιβάδα σθένους είναι πλήρης.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 1.784 g/L. Το σημείο τήξης είναι 83.81 K (-189.3 °C). Το σημείο βρασμού είναι 87.3 K (-185.8 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Αργό

Το στοιχείο «Αργό» απαντά ως ελεύθερο αέριο σε ποσότητες που εξαρτώνται από το φυσικό περιβάλλον. Οι πρακτικές εφαρμογές του αξιοποιούν τη χαμηλή χημική δραστικότητα και τις ατομικές του ιδιότητες· χαρακτηριστικά παραδείγματα είναι Συγκολλήσεις, Φωτισμός και Αδρανείς ατμόσφαιρες.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Συγκολλήσεις

Το στοιχείο «Αργό» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Συγκολλήσεις», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Φωτισμός

Το στοιχείο «Αργό» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Φωτισμός», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Αδρανείς ατμόσφαιρες

Το στοιχείο «Αργό» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Αδρανείς ατμόσφαιρες», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Αργό» βρίσκεται στην περίοδο 3 και στην ομάδα 18. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαευγενές αέριο

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΑέριο

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 8 · 8

Πυκνότητα1.784 g/L

Σημείο τήξης83.81 K (-189.3 °C)

Σημείο βρασμού87.3 K (-185.8 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling—

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού1 521 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια—

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ανακάλυψη του στοιχείου «Αργό» συνδέεται με Lord Rayleigh. Η αναγνώριση του στοιχείου, η απομόνωση καθαρού δείγματος και η απόδοση του σύγχρονου ατομικού αριθμού δεν συνέβησαν απαραίτητα την ίδια στιγμή.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Η σχετική ατομική μάζα δίνεται ως διάστημα [39.792, 39.963]. Τα φυσικά δείγματα μπορεί να διαφέρουν λίγο στις αναλογίες των ισοτόπων, οπότε μία μοναδική δεκαδική τιμή θα έκρυβε αυτή την πραγματική μεταβολή.

Το στοιχείο «Αργό» έχει τουλάχιστον ένα σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, άρα την ίδια στοιχειακή ταυτότητα, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικές ατομικές μάζες.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Το στοιχείο «Αργό» δεν είναι κατ’ ανάγκη χημικά τοξικό, αλλά ως αέριο μπορεί να εκτοπίσει το οξυγόνο σε κλειστούς χώρους. Ο αερισμός και η παρακολούθηση της συγκέντρωσης οξυγόνου είναι σημαντικά σε μεγάλες ποσότητες.