Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

Φθόριο

Το στοιχείο «Φθόριο» έχει ατομικό αριθμό 9 και σύμβολο F. Βρίσκεται στην περίοδο 2, στην ομάδα 17 και στον τομέα p. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [He] 2s2 2p5.

Ατομικός αριθμός9

Σχετική ατομική μάζα18.998403162(5)

Ομάδα17

Περίοδος2

Τομέαςp

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[He] 2s2 2p5

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Φθόριο» είναι αλογόνο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Η πρόσληψη ενός ηλεκτρονίου συμπληρώνει την εξωτερική στιβάδα, γι’ αυτό τα ιόντα με φορτίο −1 είναι πολύ συνηθισμένα.

Η ελεύθερη στοιχειακή μορφή είναι δραστική και συνήθως δεν απαντά αδέσμευτη στη φύση. Η διαμόρφωση [He] 2s2 2p5 βοηθά να ερμηνευθούν οι δεσμοί και οι μεταβολές δραστικότητας μέσα στην ομάδα.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Η ελεύθερη μορφή του στοιχείου «Φθόριο» είναι δραστική, ενώ τα αλογονίδια είναι από τις συνηθέστερες χημικές μορφές του. Σχηματίζονται επίσης ενώσεις με υδρογόνο, μέταλλα και άλλα αλογόνα.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 1.696 g/L. Το σημείο τήξης είναι 53.54 K (-219.6 °C). Το σημείο βρασμού είναι 85.03 K (-188.1 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Φθόριο

Στη Γη, το στοιχείο «Φθόριο» απαντά σε ορυκτά, ενώσεις ή στοιχειακή μορφή ανάλογα με τη χημική του δραστικότητα και το γεωχημικό περιβάλλον. Στην πράξη, σημαντικές εφαρμογές που παρουσιάζονται εδώ είναι Φθοριοπολυμερή, Οδοντικά φθοριούχα και Χημεία του ουρανίου.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Φθοριοπολυμερή

Το στοιχείο «Φθόριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Φθοριοπολυμερή», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Οδοντικά φθοριούχα

Το στοιχείο «Φθόριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Οδοντικά φθοριούχα», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Χημεία του ουρανίου

Το στοιχείο «Φθόριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Χημεία του ουρανίου», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Φθόριο» βρίσκεται στην περίοδο 2 και στην ομάδα 17. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαδιατομικό αμέταλλο

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΑέριο

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 7

Πυκνότητα1.696 g/L

Σημείο τήξης53.54 K (-219.6 °C)

Σημείο βρασμού85.03 K (-188.1 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling3.98

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού1 681 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια328.2 kJ/mol

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ανακάλυψη του στοιχείου «Φθόριο» συνδέεται με André-Marie Ampère. Η αναγνώριση του στοιχείου, η απομόνωση καθαρού δείγματος και η απόδοση του σύγχρονου ατομικού αριθμού δεν συνέβησαν απαραίτητα την ίδια στιγμή.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Η σχετική ατομική μάζα αναφοράς είναι 18.998403162(5). Η τιμή αφορά τη συνήθη ισοτοπική σύσταση φυσικού γήινου υλικού και όχι τη μάζα ενός συγκεκριμένου ατόμου.

Το στοιχείο «Φθόριο» έχει τουλάχιστον ένα σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, άρα την ίδια στοιχειακή ταυτότητα, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικές ατομικές μάζες.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Η ελεύθερη μορφή ή δραστικές ενώσεις του στοιχείου «Φθόριο» μπορεί να είναι διαβρωτικές ή τοξικές. Ο κίνδυνος εξαρτάται έντονα από τη χημική μορφή, τη συγκέντρωση και την οδό έκθεσης.