Kemijski element · referentna stranica

Fluor

Fluor je kemijski element s atomskim brojem 9 (F), smješten u 2. periodi, 17. skupini i bloku p. Referentno agregatno stanje pri sobnoj temperaturi: plinovito. Elektronska konfiguracija: [He] 2s2 2p5.

Atomski broj9

Standardna atomska masa18.998403162(5)

Skupina17

Perioda2

Blokp

Elektronska konfiguracija[He] 2s2 2p5

Elektronska struktura

Što određuje kemijsko ponašanje

Halogeni imaju sedam valentnih elektrona. Često primaju jedan elektron ili tvore jednu kovalentnu vezu, pa je oksidacijsko stanje −1 za njih vrlo karakteristično.

Elektronska konfiguracija atoma je [He] 2s2 2p5. Broj i energija valentnih elektrona utječu na stvaranje veza, uobičajena oksidacijska stanja i sličnost sa susjednim elementima.

Kemijski oblici

Spojevi, ioni i materijali

Elementarni fluor tvori vrlo reaktivne molekule F₂. U spojevima se gotovo uvijek pojavljuje u oksidacijskom stanju −1; važni su fluoridi, fluorovodik i vrlo stabilne veze C–F.

Fizikalno ponašanje

Agregatno stanje i fazni prijelazi

Pri sobnoj temperaturi referentno agregatno stanje je plinovito. Gustoća je navedena kao 1.696 g/L. Talište je 53.54 K (-219.6 °C). Vrelište je 85.03 K (-188.1 °C). Na izmjerene vrijednosti mogu utjecati tlak, čistoća uzorka, alotropski oblik i kristalna struktura.

Pojavnost i primjene

Gdje se element nalazi i čemu služi

U praksi se s ovim elementom susrećemo ponajprije u područjima: Fluoropolimeri, Fluoridi u dentalnoj medicini i Kemija uranija.

U praksi

Konkretni primjeri primjene

Fluoropolimeri

Polimeri bogati fluorom koriste snažne veze C–F kako bi postigli kemijsku otpornost, malo trenje i toplinsku stabilnost.

Fluoridi u dentalnoj medicini

Fluoridni spojevi pri kontroliranim koncentracijama pomažu povećati otpornost zubne cakline na djelovanje kiselina.

Kemija uranija

Fluorovi spojevi važni su u kemiji pretvorbe uranija i postupcima vezanima uz razdvajanje njegovih izotopa.

Položaj u periodnom sustavu

Što pokazuju susjedni elementi

Element se nalazi u 2. periodi i 17. skupini. Među njegovim stvarnim susjedima u periodnom sustavu nalaze se, primjerice: Helij, Kisik, Fluor, Neon, Sumpor, Klor. Usporedba susjeda pomaže razumjeti promjene atomskog polumjera, energije ionizacije, valentnih elektrona i načina kemijskog vezanja.

Referentni podaci

Fizikalna i atomska svojstva

Razvrstavanjedvoatomni nemetal

Agregatno stanje pri sobnoj temperaturiplinovito

Elektronske ljuske2 · 7

Gustoća1.696 g/L

Talište53.54 K (-219.6 °C)

Vrelište85.03 K (-188.1 °C)

Elektronegativnost po Paulingu3.98

Prva energija ionizacije1 681 kJ/mol

Elektronski afinitet328.2 kJ/mol

Vrijednosti se odnose na element ili neutralni atom gdje je to primjenjivo. Fizikalni podaci mogu ovisiti o alotropskom obliku, tlaku i uvjetima mjerenja.

Povijest

Otkriće i identifikacija

Fluor je kao zaseban element prepoznat u 19. stoljeću, ali ga je zbog iznimne reaktivnosti dugo bilo vrlo teško izolirati. Henri Moissan uspješno je izolirao elementarni fluor 1886. godine.

Izotopi i atomska masa

Kako izotopski sastav mijenja brojčane vrijednosti

Standardna atomska masa iznosi 18.998403162(5). Ta vrijednost opisuje tipičan izotopski sastav prirodnog materijala na Zemlji i nije masa jednog određenog atoma.

Fluor ima barem jedan stabilan izotop. Izotopi imaju jednak broj protona i zato pripadaju istom elementu, ali se razlikuju po broju neutrona i atomskoj masi.

Sigurnost

Rukovanje i izlaganje

Element u slobodnom stanju ili njegovi reaktivni spojevi mogu biti korozivni ili otrovni. Rizik snažno ovisi o kemijskom obliku, koncentraciji i putu izlaganja.