Kemijski element · referentna stranica

Kisik

Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8 (O), smješten u 2. periodi, 16. skupini i bloku p. Referentno agregatno stanje pri sobnoj temperaturi: plinovito. Elektronska konfiguracija: [He] 2s2 2p4.

Atomski broj8

Standardna atomska masa[15.99903, 15.99977]

Skupina16

Perioda2

Blokp

Elektronska konfiguracija[He] 2s2 2p4

Elektronska struktura

Što određuje kemijsko ponašanje

Raspored valentnih elektrona određuje kako atom stvara veze, koje ione može tvoriti i zašto je po kemijskim svojstvima sličan susjednim elementima u periodnom sustavu.

Elektronska konfiguracija atoma je [He] 2s2 2p4. Broj i energija valentnih elektrona utječu na stvaranje veza, uobičajena oksidacijska stanja i sličnost sa susjednim elementima.

Kemijski oblici

Spojevi, ioni i materijali

Elementarni kisik uglavnom je O₂, a ozon O₃ njegova je alotropska modifikacija. Tvori okside, perokside, vodu, oksokiseline i bezbrojne organske spojeve.

Fizikalno ponašanje

Agregatno stanje i fazni prijelazi

Pri sobnoj temperaturi referentno agregatno stanje je plinovito. Gustoća je navedena kao 1.429 g/L. Talište je 54.37 K (-218.8 °C). Vrelište je 90.19 K (-183 °C). Na izmjerene vrijednosti mogu utjecati tlak, čistoća uzorka, alotropski oblik i kristalna struktura.

Pojavnost i primjene

Gdje se element nalazi i čemu služi

U praksi se s ovim elementom susrećemo ponajprije u područjima: Disanje, Metalurgija, Čelik i Obrada vode.

U praksi

Konkretni primjeri primjene

Disanje

Kisik je krajnji prihvatitelj elektrona u aerobnom staničnom disanju, čime omogućuje učinkovito dobivanje energije iz hranjivih tvari.

Metalurgija

Kisik se u ovoj primjeni pojavljuje kao sastojak metala ili legure, gdje utječe na mehanička svojstva, otpornost na koroziju, ponašanje pri povišenoj temperaturi ili obradivost materijala.

Čelik

Kisik se u ovoj primjeni pojavljuje kao sastojak metala ili legure, gdje utječe na mehanička svojstva, otpornost na koroziju, ponašanje pri povišenoj temperaturi ili obradivost materijala.

Obrada vode

Kisik ili njegovi spojevi sudjeluju u kemijskim procesima kao reagens, katalitički aktivna sastavnica ili sirovina. Njihova važnost proizlazi iz reaktivnosti i stabilnosti u zadanim uvjetima.

Položaj u periodnom sustavu

Što pokazuju susjedni elementi

Element se nalazi u 2. periodi i 16. skupini. Među njegovim stvarnim susjedima u periodnom sustavu nalaze se, primjerice: Dušik, Kisik, Fluor, Fosfor, Sumpor, Klor. Usporedba susjeda pomaže razumjeti promjene atomskog polumjera, energije ionizacije, valentnih elektrona i načina kemijskog vezanja.

Referentni podaci

Fizikalna i atomska svojstva

Razvrstavanjedvoatomni nemetal

Agregatno stanje pri sobnoj temperaturiplinovito

Elektronske ljuske2 · 6

Gustoća1.429 g/L

Talište54.37 K (-218.8 °C)

Vrelište90.19 K (-183 °C)

Elektronegativnost po Paulingu3.44

Prva energija ionizacije1 314 kJ/mol

Elektronski afinitet141 kJ/mol

Vrijednosti se odnose na element ili neutralni atom gdje je to primjenjivo. Fizikalni podaci mogu ovisiti o alotropskom obliku, tlaku i uvjetima mjerenja.

Povijest

Otkriće i identifikacija

Uz otkriće ili prepoznavanje elementa Kisik u izvornoj se bilješci navodi ime Carl Wilhelm Scheele. Prepoznavanje posebnog elementa, priprava dovoljno čistog uzorka i kasnije određivanje atomskog broja nisu nužno bili isti povijesni događaj.

Izotopi i atomska masa

Kako izotopski sastav mijenja brojčane vrijednosti

Standardna atomska masa navedena je kao interval [15.99903, 15.99977]. Prirodni uzorci mogu se malo razlikovati u izotopskom sastavu, pa jedna decimalna vrijednost ne bi prikazala stvarnu promjenjivost.

Kisik ima barem jedan stabilan izotop. Izotopi imaju jednak broj protona i zato pripadaju istom elementu, ali se razlikuju po broju neutrona i atomskoj masi.

Sigurnost

Rukovanje i izlaganje

Opasnost ovisi o kemijskom obliku elementa, dozi i putu izlaganja. Čisti element, njegovi ioni i spojevi mogu imati vrlo različite biološke i okolišne učinke, pa podatke treba provjeriti za konkretnu tvar koja se upotrebljava.