रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन परमाणु क्रमांक 8 और प्रतीक O वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 2, समूह 16, p-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था गैस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s2 2p4 है।

परमाणु क्रमांक8

मानक परमाणु भार[15.99903, 15.99977]

समूह16

आवर्त2

ब्लॉकp

इलेक्ट्रॉन विन्यास[He] 2s2 2p4

इलेक्ट्रॉनिक संरचना

इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?

ऑक्सीजन की रासायनिक प्रकृति मुख्यतः उसके संयोजक इलेक्ट्रॉनों और आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से निर्धारित होती है। इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s2 2p4 बंधन, सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं और निकटवर्ती तत्वों से समानताओं को समझने का आधार देता है।

इलेक्ट्रॉन खोने, ग्रहण करने या साझा करने पर ऑक्सीजन अलग-अलग आयन और यौगिक बना सकता है। समूह 16 तथा p ब्लॉक की स्थिति इसके आकार, आयनीकरण ऊर्जा और बंधन व्यवहार के आवर्ती रुझानों से तुलना करने में उपयोगी है।

रासायनिक रूप

यौगिक, आयन और पदार्थ

ऑक्सीजन अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और रासायनिक वातावरण के अनुसार अलग-अलग पदार्थ बनाता है। ऑक्साइड, हैलाइड, हाइड्राइड, मिश्रधातुएँ या सहसंयोजक यौगिक महत्वपूर्ण हो सकते हैं; ऑक्सीकरण अवस्था बंधन, संरचना और अभिक्रियाशीलता को बदलती है।

भौतिक व्यवहार

अवस्था और अवस्था परिवर्तन

कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था गैस है। सूचीबद्ध घनत्व 1.429 g/L है। गलनांक 54.37 K (-218.8 °C) है। क्वथनांक 90.19 K (-183 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।

उपस्थिति और उपयोग

ऑक्सीजन कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?

व्यवहार में ऑक्सीजन श्वसन, धातुकर्म, इस्पात और जल उपचार जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।

व्यावहारिक उदाहरण

वास्तविक उपयोगों के उदाहरण

श्वसन

ऑक्सीजन कोशिकीय चयापचय के अंतिम चरणों में इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके वायवीय श्वसन को संभव बनाती है।

धातुकर्म

ऑक्सीजन धातु निष्कर्षण, परिशोधन, मिश्रधातु निर्माण या ऊष्मा उपचार में धातुओं की संरचना और गुण नियंत्रित करने के लिए उपयोग होता है।

इस्पात

ऑक्सीजन इस्पात में मिश्रधातु तत्व या प्रक्रिया घटक के रूप में मजबूती, कठोरता, सूक्ष्म संरचना और संक्षारण व्यवहार बदलता है।

जल उपचार

ऑक्सीजन का उपयोग जल उपचार में कीटाणुशोधन, शुद्धिकरण, ऑक्सीकरण या अन्य रासायनिक चरणों में किया जाता है।

आवर्त स्थिति

पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?

ऑक्सीजन आवर्त 2 और समूह 16 में स्थित है। इसके आसपास नाइट्रोजन, फ्लोरीन, फॉस्फोरस जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।

संदर्भ आँकड़े

भौतिक और परमाणवीय गुण

वर्गीकरणद्विपरमाणुक अधातु

कमरे के तापमान पर अवस्थागैस

इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 6

घनत्व1.429 g/L

गलनांक54.37 K (-218.8 °C)

क्वथनांक90.19 K (-183 °C)

पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता3.44

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा1 314 kJ/mol

इलेक्ट्रॉन बंधुता141 kJ/mol

जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।

इतिहास

खोज और पहचान

ऑक्सीजन की खोज या पहचान का इतिहास Carl Wilhelm Scheele से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।

समस्थानिक और परमाणु भार

समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?

ऑक्सीजन का मानक परमाणु भार [15.99903, 15.99977] के अंतराल के रूप में दिया जाता है। प्राकृतिक नमूनों में समस्थानिक अनुपात थोड़ा बदल सकता है, इसलिए एक अकेला दशमलव मान वास्तविक विविधता को छिपा देता।

ऑक्सीजन के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।

सुरक्षा

संचालन और संपर्क

ऑक्सीजन से जुड़े जोखिम उसके रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करते हैं। शुद्ध तत्व, उसके आयन और यौगिकों के जैविक तथा पर्यावरणीय प्रभाव अलग हो सकते हैं, इसलिए वास्तविक पदार्थ की सुरक्षा जानकारी देखना आवश्यक है।