Chemický prvek · referenční karta

Kyslík

Kyslík je chemický prvek s protonovým číslem 8 (O), umístěný v periodě 2, skupině 16 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: plyn. Elektronová konfigurace: [He] 2s2 2p4.

Protonové číslo8

Standardní atomová hmotnost[15.99903, 15.99977]

Skupina16

Perioda2

Blokp

Elektronová konfigurace[He] 2s2 2p4

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 16. skupiny mají šest valenčních elektronů. Snadno doplňují valenční slupku nebo vytvářejí kovalentní vazby; těžší členy mají stále výraznější kovový charakter.

Elektronová konfigurace atomu je [He] 2s2 2p4. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Volný kyslík se vyskytuje hlavně jako O₂, jeho alotropem je ozon O₃. Ve sloučeninách vytváří oxidy, peroxidy, vodu, kyslíkaté kyseliny a nesčetné organické látky.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím plyn. Udávaná hustota je 1.429 g/L. Teplota tání je 54.37 K (-218.8 °C). Teplota varu je 90.19 K (-183 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Dýchání, Metalurgie, Ocel a Úprava vody.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Dýchání

Kyslík nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Metalurgie

Kyslík se v této oblasti uplatňuje jako složka kovových materiálů nebo při jejich výrobě. Přídavek prvku může měnit pevnost, korozní odolnost, tvrdost, teplotní stabilitu nebo další vlastnosti slitiny.

Ocel

Úprava vody

Kyslík nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 2 a skupině 16. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Dusík, Kyslík, Fluor, Fosfor, Síra, Chlor. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacedvouatomový nekov

Skupenství při pokojové teplotěplyn

Elektronové slupky2 · 6

Hustota1.429 g/L

Teplota tání54.37 K (-218.8 °C)

Teplota varu90.19 K (-183 °C)

Paulingova elektronegativita3.44

První ionizační energie1 314 kJ/mol

Elektronová afinita141 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Carl Wilhelm Scheele. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost se uvádí jako interval [15.99903, 15.99977]. Izotopové zastoupení přírodních vzorků se může mírně měnit, proto jediná desetinná hodnota nevystihuje skutečnou proměnlivost.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Riziko závisí na chemické formě, dávce a cestě expozice. Čistý prvek, jeho ionty a sloučeniny mohou mít velmi rozdílné biologické a environmentální účinky, proto je nutné vycházet z bezpečnostních údajů konkrétní látky.