Cheemescht Element · Referenzsäit

Sauerstoff

Sauerstoff ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 8 an dem Symbol O; et läit an der Period 2, an der Grupp 16 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Seng Elektronekonfiguratioun ass [He] 2s2 2p4.

Uerdnungszuel8

Standard-Atommass[15.99903, 15.99977]

Grupp16

Period2

Blockp

Elektronekonfiguratioun[He] 2s2 2p4

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Atomer aus der Grupp 16 hu sechs Valenzelektronen. Bei der Bindungsbildung ginn dacks zwee Elektronen opgeholl oder gedeelt; déi méi schwéier Membere kënnen eng méi breet Palett vun Oxidatiounszoustänn unhuelen.

Bei Sauerstoff hëlleft dës Struktur vun der baussenzeger Schuel z’erklären, firwat Oxiden, Sulfiden, Oxoanionen a kovalent Verbindungen an der Chalkogenfamill esou wichteg sinn.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Elementare Sauerstoff kënnt haaptsächlech als O₂ vir; Ozon O₃ ass eng aner molekular Form. A Verbindunge bild Sauerstoff Oxiden, Hydroxiden, Oxoanionen a kovalent Bindungen an der Mineral- a Biochemie. Den Oxidatiounszoustand −2 ass besonnesch heefeg, mat wichtegen Ausname wéi Peroxiden.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Déi uginn Dicht ass 1.429 g/L. De Schmëlzpunkt ass 54.37 K (-218.8 °C). De Kachpunkt ass 90.19 K (-183 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Sauerstoff virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Sauerstoff ënner anerem a folgende Beräicher: Ootmung, Metallurgie, Stol an Waasserbehandlung.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Ootmung

D’Chimie vu Sauerstoff ënnerstëtzt d’aerob Ootmung, well Sauerstoff am celluläre Stoffwiessel Elektronen ophëlt.

Metallurgie

Sauerstoff gëtt bei Extraktioun, Raffinage, Legéieren oder Wärmebehandlung benotzt, fir d’Eegenschafte vu Metaller ze kontrolléieren.

Stol

Sauerstoff verännert d’Eegenschafte vu Stol oder spillt eng Roll an der Stolchimie an am Design vu Legierungen.

Waasserbehandlung

Sauerstoff gëtt bei der Desinfektioun, Rengegung, Oxidatioun oder an der Behandlungschimie benotzt.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Sauerstoff läit an der Period 2 an an der Grupp 16. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Stéckstoff an Fluor; Schwiewel läit an der selwechter Grupp direkt drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

Klassifikatioundiatomescht Netmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturgasfërmeg

Elektroneschuelen2 · 6

Dicht1.429 g/L

Schmëlzpunkt54.37 K (-218.8 °C)

Kachpunkt90.19 K (-183 °C)

Pauling-Elektronegativitéit3.44

Éischt Ionisatiounsenergie1 314 kJ/mol

Elektronenaffinitéit141 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Sauerstoff gëtt mat Carl Wilhelm Scheele a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass gëtt als Intervall [15.99903, 15.99977] uginn. Natierlech Prouwe kënnen an hiren Isotopenundeeler liicht variéieren; eng eenzeg universell Dezimalzuel géif déi reell Ënnerscheeder tëscht Materialie verstoppen.

Sauerstoff huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Sauerstoff hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Sauerstoff a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.