Chemický prvok · referenčná karta

Kyslík

Kyslík je chemický prvok s protónovým číslom 8 (O), umiestnený v perióde 2, skupine 16 a bloku p. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: plyn. Elektrónová konfigurácia: [He] 2s2 2p4.

Protónové číslo8

Štandardná atómová hmotnosť[15.99903, 15.99977]

Skupina16

Perióda2

Blokp

Elektrónová konfigurácia[He] 2s2 2p4

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 16. skupiny majú šesť valenčných elektrónov. Ľahko dopĺňajú valenčnú vrstvu alebo vytvárajú kovalentné väzby; pri ťažších členoch rastie kovový charakter.

Elektrónová konfigurácia atómu je [He] 2s2 2p4. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Voľný kyslík sa vyskytuje najmä ako O₂, jeho alotropickou formou je ozón O₃. V zlúčeninách tvorí oxidy, peroxidy, vodu, kyslíkaté kyseliny a nespočetné organické látky.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom plyn. Udávaná hustota je 1.429 g/L. Teplota topenia je 54.37 K (-218.8 °C). Teplota varu je 90.19 K (-183 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Dýchanie, Metalurgia, Oceľ a Úprava vody.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Dýchanie

Kyslík alebo jeho zlúčeniny tu majú biologický či lekársky význam. Rozhodujúca je konkrétna chemická forma a koncentrácia; biologickú úlohu prvku nemožno zamieňať s vlastnosťami čistej látky.

Metalurgia

Kyslík sa v tejto oblasti uplatňuje ako zložka kovových materiálov alebo pri ich výrobe. Prídavok prvku môže meniť pevnosť, odolnosť proti korózii, tvrdosť, tepelnú stabilitu alebo ďalšie vlastnosti zliatiny.

Oceľ

Úprava vody

Kyslík alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 2 a skupine 16. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Dusík, Kyslík, Fluór, Fosfor, Síra, Chlór. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciadvojatómový nekov

Skupenstvo pri izbovej teploteplyn

Elektrónové vrstvy2 · 6

Hustota1.429 g/L

Teplota topenia54.37 K (-218.8 °C)

Teplota varu90.19 K (-183 °C)

Paulingova elektronegativita3.44

Prvá ionizačná energia1 314 kJ/mol

Elektrónová afinita141 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Carl Wilhelm Scheele. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť sa uvádza ako interval [15.99903, 15.99977]. Izotopové zastúpenie prírodných vzoriek sa môže mierne meniť, preto jediná desatinná hodnota nevystihuje skutočnú premenlivosť.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Riziko závisí od chemickej formy, dávky a cesty expozície. Čistý prvok, jeho ióny a zlúčeniny môžu mať veľmi rozdielne biologické a environmentálne účinky, preto treba vychádzať z bezpečnostných údajov konkrétnej látky.