Chemický prvok · referenčná karta

15P

Fosfor

Fosfor je chemický prvok s protónovým číslom 15 (P), umiestnený v perióde 3, skupine 15 a bloku p. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Ne] 3s2 3p3.

Protónové číslo15

Štandardná atómová hmotnosť30.973761998(5)

Skupina15

Perióda3

Blokp

Elektrónová konfigurácia[Ne] 3s2 3p3

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 15. skupiny majú päť valenčných elektrónov. Ich chémia zahŕňa záporné aj kladné oxidačné čísla a výrazne sa mení od dusíka po bizmut.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ne] 3s2 3p3. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Fosfor má viacero alotropických foriem, najmä biely, červený a čierny fosfor. V zlúčeninách sú dôležité fosforečnany, oxidy a organofosforové látky.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 1.823 g/cm³. Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Výroba hnojív, Biológia a Zápalky.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Výroba hnojív

Fosfor alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Biológia

Fosfor alebo jeho zlúčeniny tu majú biologický či lekársky význam. Rozhodujúca je konkrétna chemická forma a koncentrácia; biologickú úlohu prvku nemožno zamieňať s vlastnosťami čistej látky.

Zápalky

Fosfor sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 3 a skupine 15. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Uhlík, Dusík, Kyslík, Kremík, Fosfor, Síra. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciaviacatómový nekov

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 5

Hustota1.823 g/cm³

Teplota topenia—

Teplota varu—

Paulingova elektronegativita2.19

Prvá ionizačná energia1 012 kJ/mol

Elektrónová afinita72.04 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Hennig Brand. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť je 30.973761998(5). Táto hodnota vychádza z izotopového zloženia bežného prírodného materiálu a nie je hmotnosťou jedného konkrétneho atómu.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Riziko závisí od chemickej formy, dávky a cesty expozície. Čistý prvok, jeho ióny a zlúčeniny môžu mať veľmi rozdielne biologické a environmentálne účinky, preto treba vychádzať z bezpečnostných údajov konkrétnej látky.