Фосфор

Фосфор (P) — хімічний елемент з атомним номером 15. Він розташований у періоді 3, групі 15, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер15

Стандартна атомна маса30.973761998(5)

Група15

Період3

Блокp

Електронна конфігурація[Ne] 3s2 3p3

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Фосфор» міститься в групі 15 і має п’ять валентних електронів. Залежно від партнера по зв’язку можливі три ковалентні зв’язки, кратні зв’язки та кілька ступенів окиснення.

Конфігурація [Ne] 3s2 3p3 пов’язує положення елемента з хімією гідридів, оксидів, галогенідів та оксигеновмісних сполук.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Фосфор» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 1.823 g/cm³. Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Фосфор?

На практиці елемент «Фосфор» або його сполуки використовують у таких напрямах: Виробництво добрив, Біологія та Сірники. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Виробництво добрив

У цій сфері елемент «Фосфор» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Біологія

Сірники

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Фосфор» розташований у періоді 3, групі 15 та p-блоці; класифікація: багатоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціябагатоатомний неметал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 5

Густина1.823 g/cm³

Температура плавлення—

Температура кипіння—

Електронегативність за Полінгом2.19

Перша енергія йонізації1 012 kJ/mol

Спорідненість до електрона72.04 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Фосфор» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 15.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 30.973761998(5). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Фосфор» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Фосфор» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.