Keemiline element · teatmeleht

15P

Fosfor

Fosfor on keemiline element aatomnumbriga 15 ja sümboliga P. See paikneb perioodis 3, rühmas 15, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s2 3p3.

Aatomnumber15

Standardne aatommass30.973761998(5)

Rühm15

Periood3

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Ne] 3s2 3p3

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Fosfor asub 15. rühmas ja tal on viis valentselektroni. Võimalikud on kolm kovalentset sidet, mitmiksidemed ning mitu oksüdatsiooniastet sõltuvalt sidumispartnerist.

Konfiguratsioon [Ne] 3s2 3p3 seob elemendi asukoha hüdriidide, oksiidide, halogeniidide ja hapnikuhapete keemiaga.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Fosfor moodustab ühendeid, mille omadused sõltuvad oksüdatsiooniastmest ja sidemetüübist. Olulised perekonnad võivad olla oksiidid, halogeniidid, hüdriidid, soolad või koordinatsiooniühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 1.823 g/cm³. Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus fosfor leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub fosfor eelkõige järgmiste valdkondadega: väetiste tootmine, bioloogia ja tikud. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Väetiste tootmine

Vesinik on ammoniaagi tootmise lähteaine; ammoniaagist valmistatakse paljusid lämmastikväetisi.

Bioloogia

Fosfor kasutatakse valdkonnas „Bioloogia“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Tikud

Fosforikeemiat kasutatakse tikkude süütesüsteemis, eriti turvatikkude süütepinnal.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Fosfor paikneb perioodis 3 ja rühmas 15. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonmitmeaatomiline mittemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 5

Tihedus1.823 g/cm³

Sulamispunkt—

Keemispunkt—

Paulingu elektronegatiivsus2.19

Esimene ionisatsioonienergia1 012 kJ/mol

Elektronafiinsus72.04 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Fosfor avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Hennig Brand. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 30.973761998(5). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Fosforl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Fosforga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.