Keemiline element · teatmeleht

Lämmastik

Lämmastik on keemiline element aatomnumbriga 7 ja sümboliga N. See paikneb perioodis 2, rühmas 15, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Elektronkonfiguratsioon on [He] 2s2 2p3.

Aatomnumber7

Standardne aatommass[14.00643, 14.00728]

Rühm15

Periood2

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[He] 2s2 2p3

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Lämmastik asub 15. rühmas ja tal on viis valentselektroni. Võimalikud on kolm kovalentset sidet, mitmiksidemed ning mitu oksüdatsiooniastet sõltuvalt sidumispartnerist.

Konfiguratsioon [He] 2s2 2p3 seob elemendi asukoha hüdriidide, oksiidide, halogeniidide ja hapnikuhapete keemiaga.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Lämmastik moodustab ühendeid, mille omadused sõltuvad oksüdatsiooniastmest ja sidemetüübist. Olulised perekonnad võivad olla oksiidid, halogeniidid, hüdriidid, soolad või koordinatsiooniühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Esitatud tihedus on 1.251 g/L. Sulamispunkt on 63.17 K (-210.0 °C). Keemispunkt on 77.36 K (-195.8 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus lämmastik leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub lämmastik eelkõige järgmiste valdkondadega: atmosfäär, väetiste tootmine ja krüogeenika. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Atmosfäär

Lämmastik kasutatakse valdkonnas „Atmosfäär“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Väetiste tootmine

Vesinik on ammoniaagi tootmise lähteaine; ammoniaagist valmistatakse paljusid lämmastikväetisi.

Krüogeenika

Lämmastik kasutatakse väga madalatel temperatuuridel jahutusainena, töövedelikuna või materjalina, mille madalatemperatuurilised omadused on kasulikud.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Lämmastik paikneb perioodis 2 ja rühmas 15. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonkaheaatomiline mittemetall

Olek toatemperatuurilgaasiline

Elektronkihid2 · 5

Tihedus1.251 g/L

Sulamispunkt63.17 K (-210.0 °C)

Keemispunkt77.36 K (-195.8 °C)

Paulingu elektronegatiivsus3.04

Esimene ionisatsioonienergia1 402 kJ/mol

Elektronafiinsus—

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Lämmastik avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Daniel Rutherford. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass esitatakse vahemikuna [14.00643, 14.00728]. Looduslike proovide isotoopsuhted võivad veidi erineda, seega peidaks üks universaalne kümnendväärtus tegeliku varieeruvuse.

Lämmastikl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Lämmastikga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.