Хімічний елемент · довідкова сторінка

Нітроген

Нітроген (N) — хімічний елемент з атомним номером 7. Він розташований у періоді 2, групі 15, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина є газом. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент. У назві простої речовини часто вживають слово «азот».

Атомний номер7

Стандартна атомна маса[14.00643, 14.00728]

Група15

Період2

Блокp

Електронна конфігурація[He] 2s2 2p3

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Нітроген» міститься в групі 15 і має п’ять валентних електронів. Залежно від партнера по зв’язку можливі три ковалентні зв’язки, кратні зв’язки та кілька ступенів окиснення.

Конфігурація [He] 2s2 2p3 пов’язує положення елемента з хімією гідридів, оксидів, галогенідів та оксигеновмісних сполук.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Нітроген» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у газоподібному стані. Густина: 1.251 g/L. Температура плавлення: 63.17 K (-210.0 °C). Температура кипіння: 77.36 K (-195.8 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Нітроген?

На практиці елемент «Нітроген» або його сполуки використовують у таких напрямах: Атмосфера, Виробництво добрив та Кріогеніка. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Атмосфера

У цій сфері елемент «Нітроген» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Виробництво добрив

Кріогеніка

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Нітроген» розташований у періоді 2, групі 15 та p-блоці; класифікація: двоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціядвоатомний неметал

Стан за кімнатної температуригазоподібний стан

Електронні оболонки2 · 5

Густина1.251 g/L

Температура плавлення63.17 K (-210.0 °C)

Температура кипіння77.36 K (-195.8 °C)

Електронегативність за Полінгом3.04

Перша енергія йонізації1 402 kJ/mol

Спорідненість до електрона—

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Нітроген» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 7.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартну атомну масу задають інтервалом [14.00643, 14.00728]. Ізотопний склад природних зразків може трохи відрізнятися, тому одне десяткове значення приховувало б реальну варіабельність.

Елемент «Нітроген» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Нітроген» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.