Element chimic · pagină de referință

Azot

Azot este elementul chimic cu numărul atomic 7 și simbolul N; se află în perioada 2, grupa 15, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Configurația electronică: [He] 2s2 2p3.

Număr atomic7

Masă atomică standard[14.00643, 14.00728]

Grupă15

Perioadă2

Blocp

Configurație electronică[He] 2s2 2p3

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Atomii grupei 15 au cinci electroni de valență. Ei pot forma trei legături covalente, pot participa la legături multiple sau pot adopta mai multe stări de oxidare, în funcție de element și de partenerii de legătură.

Configurația [He] 2s2 2p3 plasează acest element în această familie, dar chimia se schimbă puternic de la azotul și fosforul nemetalice la membrii mai grei și mai metalici.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Familiile frecvente de compuși includ hidruri, oxizi, oxoacizi sau oxoanioni, halogenuri și compuși cu metale. În grupă apar stări de oxidare de la −3 la valori pozitive, iar domeniul accesibil se modifică puternic de la azot la bismut.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Densitatea indicată este 1.251 g/L. Punctul de topire este 63.17 K (-210.0 °C). Punctul de fierbere este 77.36 K (-195.8 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat azot

În practică, acest element apare în domenii precum atmosfera, producția de îngrășăminte și criogenie.

În practică

Exemple de utilizări reale

Atmosfera

Acest element este prezent în mod natural în aer sau în compuși atmosferici și are importanță în chimia atmosferei.

Producția de îngrășăminte

Acest element intervine în chimia îngrășămintelor sau în procesele industriale care furnizează plantelor nutrienți esențiali.

Criogenie

Acest element este folosit la temperaturi foarte joase ca agent de răcire, fluid de lucru sau material cu proprietăți utile la temperatură scăzută.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Azot se află în perioada 2 și grupa 15. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află carbon și oxigen; în aceeași grupă, imediat dedesubt se află fosfor. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal diatomic

Stare la temperatura camereigaz

Straturi electronice2 · 5

Densitate1.251 g/L

Punct de topire63.17 K (-210.0 °C)

Punct de fierbere77.36 K (-195.8 °C)

Electronegativitate Pauling3.04

Prima energie de ionizare1 402 kJ/mol

Afinitate electronică—

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Daniel Rutherford. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [14.00643, 14.00728]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Gazul nu este neapărat toxic din punct de vedere chimic, dar poate deplasa oxigenul în spații închise. Ventilația și monitorizarea concentrației de oxigen sunt importante la manipularea unor cantități mari.