Химический элемент · справочная страница

Азот

Азот (N) — химический элемент с атомным номером 7. Он расположен в периоде 2, группа 15, p-блоке. При комнатной температуре это газ. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер7

Стандартная атомная масса[14.00643, 14.00728]

Группа15

Период2

Блокp

Электронная конфигурация[He] 2s2 2p3

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Азот находится в группе 15 и имеет пять валентных электронов. В зависимости от партнёра по связи возможны три ковалентные связи, кратные связи и несколько степеней окисления.

Конфигурация [He] 2s2 2p3 связывает положение элемента с химией гидридов, оксидов, галогенидов и кислородсодержащих соединений.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Азот образует разнообразные соединения, свойства которых зависят от степени окисления и типа связи. Среди важных классов могут быть оксиды, галогениды, гидриды, соли и координационные соединения.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в газообразном состоянии. Плотность: 1.251 g/L. Температура плавления: 63.17 K (-210.0 °C). Температура кипения: 77.36 K (-195.8 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется азот?

Азот в форме N₂ составляет большую часть земной атмосферы. Соединения азота необходимы для белков, нуклеиновых кислот и удобрений.

На практике

Примеры реального применения

Атмосфера

В области «Атмосфера» применяют элемент «Азот» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Производство удобрений

В области «Производство удобрений» применяют элемент «Азот» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Криогеника

В области «Криогеника» применяют элемент «Азот» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Азот находится в периоде 2, группе 15 и p-блоке; классификация: двухатомный неметалл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациядвухатомный неметалл

Состояние при комнатной температурегаз

Электронные оболочки2 · 5

Плотность1.251 g/L

Температура плавления63.17 K (-210.0 °C)

Температура кипения77.36 K (-195.8 °C)

Электроотрицательность по Полингу3.04

Первая энергия ионизации1 402 kJ/mol

Сродство к электрону—

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Азот: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 7.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса задаётся интервалом [14.00643, 14.00728]. Изотопный состав природных образцов может немного различаться, поэтому одно десятичное значение скрыло бы реальную вариабельность.

Азот имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Азот» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.