Химический элемент · справочная страница

15P

Фосфор

Фосфор (P) — химический элемент с атомным номером 15. Он расположен в периоде 3, группа 15, p-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер15

Стандартная атомная масса30.973761998(5)

Группа15

Период3

Блокp

Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p3

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Фосфор находится в группе 15 и имеет пять валентных электронов. В зависимости от партнёра по связи возможны три ковалентные связи, кратные связи и несколько степеней окисления.

Конфигурация [Ne] 3s2 3p3 связывает положение элемента с химией гидридов, оксидов, галогенидов и кислородсодержащих соединений.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Фосфор образует разнообразные соединения, свойства которых зависят от степени окисления и типа связи. Среди важных классов могут быть оксиды, галогениды, гидриды, соли и координационные соединения.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 1.823 g/cm³. Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется фосфор?

На практике Фосфор применяется прежде всего в таких областях, как Производство удобрений, Биология и Спички. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Производство удобрений

В области «Производство удобрений» применяют элемент «Фосфор» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Биология

В области «Биология» применяют элемент «Фосфор» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Спички

В области «Спички» применяют элемент «Фосфор» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Фосфор находится в периоде 3, группе 15 и p-блоке; классификация: многоатомный неметалл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациямногоатомный неметалл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 5

Плотность1.823 g/cm³

Температура плавления—

Температура кипения—

Электроотрицательность по Полингу2.19

Первая энергия ионизации1 012 kJ/mol

Сродство к электрону72.04 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Фосфор: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 15.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса равна 30.973761998(5). Это не масса одного конкретного атома, а взвешенное среднее, соответствующее типичному изотопному составу природного вещества.

Фосфор имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Фосфор» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.