Grundämne · referensblad

15P

Fosfor

Fosfor (P) är grundämne 15, klassificerat som polyatomig icke-metall i grupp 15, period 3 och p-blocket. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s2 3p3 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer15

Standardatomvikt30.973761998(5)

Grupp15

Period3

Blockp

Elektronkonfiguration[Ne] 3s2 3p3

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Grundämnena i grupp 15 har fem valenselektroner och kan uppträda i flera oxidationstal. Karaktären ändras från tydligt icke-metallisk högst upp till mer metallisk längre ned.

För fosfor är konfigurationen [Ne] 3s2 3p3 utgångspunkten för bindning och oxidationstal. Föreningarnas stabilitet förändras tydligt genom gruppen när atomstorlek och energinivåer förskjuts.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Dessa grundämnen bildar hydrider, oxider, halider och många kovalenta föreningar. Oxidationstal från −3 till positiva värden förekommer och stabiliteten ändras genom gruppen.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 1.823 g/cm³. Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var fosfor finns och används

I praktiken förekommer fosfor bland annat i sammanhang som gödselproduktion, biologi och tändstickor.

I praktiken

Konkreta användningar

Gödselproduktion

Fosfor används eller studeras inom gödselproduktion. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Biologi

Fosfor används eller studeras inom biologi. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Tändstickor

Fosfor används eller studeras inom tändstickor. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Fosfor ligger i period 3, grupp 15 och p-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Kol, Kväve, Syre, Kisel. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringpolyatomig icke-metall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 5

Densitet1.823 g/cm³

Smältpunkt—

Kokpunkt—

Pauling-elektronegativitet2.19

Första jonisationsenergi1 012 kJ/mol

Elektronaffinitet72.04 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av fosfor förknippas i denna historiska uppgift med Hennig Brand. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 30.973761998(5). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Fosfor har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med fosfor beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.