Cheminis elementas · informacinis puslapis

15P

Fosforas

Fosforas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 15, o simbolis P; jis yra 3 periode, 15 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s2 3p3.

Atominis skaičius15

Standartinė atominė masė30.973761998(5)

Grupė15

Periodas3

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Ne] 3s2 3p3

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

15 grupės atomai turi penkis valentinius elektronus. Jie gali sudaryti tris kovalentinius ryšius, dalyvauti daugybiniuose ryšiuose arba įgyti kelis oksidacijos laipsnius – tai priklauso nuo elemento ir jo ryšio partnerių.

Elektronų konfigūracija [Ne] 3s2 3p3 priskiria šį elementą šiai šeimai, tačiau chemija smarkiai kinta nuo nemetalinio azoto ir fosforo iki sunkesnių, labiau metalinių narių.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Dažnos junginių šeimos yra hidridai, oksidai, oksorūgštys ar oksoanionai, halogenidai ir junginiai su metalais. Visoje grupėje pasitaiko oksidacijos laipsnių nuo −3 iki teigiamų verčių, o galimas diapazonas stipriai keičiasi nuo azoto iki bismuto.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 1.823 g/cm³. Jei fazinio virsmo vertė nepateikta, įprastame slėgyje elgsena gali būti nepakankamai apibrėžta, stipriai priklausyti nuo alotropinės atmainos arba patikimos etaloninės vertės gali nebūti. Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas fosforas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip trąšų gamyba, biologija ir degtukai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Trąšų gamyba

Fosforas svarbus trąšų chemijoje arba pramoniniuose procesuose, kuriais augalams tiekiamos būtinos maisto medžiagos.

Biologija

Fosforas jonai ar junginiai dalyvauja biologinėse struktūrose, fermentų veikloje, signalų perdavime arba medžiagų apykaitoje.

Degtukai

Šio elemento chemija naudojama degtukų uždegimo sistemose, ypač saugiųjų degtukų trinamajame paviršiuje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Fosforas yra 3 periode ir 15 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra silicis ir siera; toje pačioje grupėje viršuje yra azotas, o apačioje – arsenas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadaugiatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 5

Tankis1.823 g/cm³

Lydymosi temperatūra—

Virimo temperatūra—

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.19

Pirmoji jonizacijos energija1 012 kJ/mol

Elektronų giminingumas72.04 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Hennig Brand. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 30.973761998(5). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Fosforas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.