Cheminis elementas · informacinis puslapis

Azotas

Azotas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 7, o simbolis N; jis yra 2 periode, 15 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [He] 2s2 2p3.

Atominis skaičius7

Standartinė atominė masė[14.00643, 14.00728]

Grupė15

Periodas2

Blokasp

Elektronų konfigūracija[He] 2s2 2p3

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

15 grupės atomai turi penkis valentinius elektronus. Jie gali sudaryti tris kovalentinius ryšius, dalyvauti daugybiniuose ryšiuose arba įgyti kelis oksidacijos laipsnius – tai priklauso nuo elemento ir jo ryšio partnerių.

Elektronų konfigūracija [He] 2s2 2p3 priskiria šį elementą šiai šeimai, tačiau chemija smarkiai kinta nuo nemetalinio azoto ir fosforo iki sunkesnių, labiau metalinių narių.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Dažnos junginių šeimos yra hidridai, oksidai, oksorūgštys ar oksoanionai, halogenidai ir junginiai su metalais. Visoje grupėje pasitaiko oksidacijos laipsnių nuo −3 iki teigiamų verčių, o galimas diapazonas stipriai keičiasi nuo azoto iki bismuto.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 1.251 g/L. Lydymosi temperatūra yra 63.17 K (-210.0 °C). Virimo temperatūra yra 77.36 K (-195.8 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas azotas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip atmosfera, trąšų gamyba ir kriogenika.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Atmosfera

Azotas natūraliai yra ore arba atmosferos junginiuose ir svarbus atmosferos chemijai.

Trąšų gamyba

Azotas svarbus trąšų chemijoje arba pramoniniuose procesuose, kuriais augalams tiekiamos būtinos maisto medžiagos.

Kriogenika

Azotas naudojamas labai žemoje temperatūroje kaip aušalas, darbinis skystis arba medžiaga, kurios žematemperatūrinės savybės yra naudingos.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Azotas yra 2 periode ir 15 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra anglis ir deguonis; toje pačioje grupėje tiesiai apačioje yra fosforas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 5

Tankis1.251 g/L

Lydymosi temperatūra63.17 K (-210.0 °C)

Virimo temperatūra77.36 K (-195.8 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą3.04

Pirmoji jonizacijos energija1 402 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Daniel Rutherford. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė pateikiama intervalu [14.00643, 14.00728]. Natūraliuose mėginiuose izotopų santykiai gali šiek tiek skirtis, todėl viena universali dešimtainė vertė paslėptų tikrus medžiagų skirtumus.

Azotas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Dujos nebūtinai yra chemiškai toksiškos, tačiau uždaroje erdvėje gali išstumti deguonį. Dirbant su dideliais kiekiais svarbi ventiliacija ir deguonies koncentracijos stebėsena.