रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ

नाइट्रोजन

नाइट्रोजन परमाणु क्रमांक 7 और प्रतीक N वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 2, समूह 15, p-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था गैस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s2 2p3 है।

परमाणु क्रमांक7

मानक परमाणु भार[14.00643, 14.00728]

समूह15

आवर्त2

ब्लॉकp

इलेक्ट्रॉन विन्यास[He] 2s2 2p3

इलेक्ट्रॉनिक संरचना

इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?

नाइट्रोजन की रासायनिक प्रकृति मुख्यतः उसके संयोजक इलेक्ट्रॉनों और आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से निर्धारित होती है। इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s2 2p3 बंधन, सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं और निकटवर्ती तत्वों से समानताओं को समझने का आधार देता है।

इलेक्ट्रॉन खोने, ग्रहण करने या साझा करने पर नाइट्रोजन अलग-अलग आयन और यौगिक बना सकता है। समूह 15 तथा p ब्लॉक की स्थिति इसके आकार, आयनीकरण ऊर्जा और बंधन व्यवहार के आवर्ती रुझानों से तुलना करने में उपयोगी है।

रासायनिक रूप

यौगिक, आयन और पदार्थ

नाइट्रोजन अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और रासायनिक वातावरण के अनुसार अलग-अलग पदार्थ बनाता है। ऑक्साइड, हैलाइड, हाइड्राइड, मिश्रधातुएँ या सहसंयोजक यौगिक महत्वपूर्ण हो सकते हैं; ऑक्सीकरण अवस्था बंधन, संरचना और अभिक्रियाशीलता को बदलती है।

भौतिक व्यवहार

अवस्था और अवस्था परिवर्तन

कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था गैस है। सूचीबद्ध घनत्व 1.251 g/L है। गलनांक 63.17 K (-210.0 °C) है। क्वथनांक 77.36 K (-195.8 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।

उपस्थिति और उपयोग

नाइट्रोजन कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?

व्यवहार में नाइट्रोजन वायुमंडल, उर्वरक उत्पादन और अतिनिम्न ताप प्रौद्योगिकी जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।

व्यावहारिक उदाहरण

वास्तविक उपयोगों के उदाहरण

वायुमंडल

नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल का प्राकृतिक घटक हो सकता है और वायुमंडलीय रसायन, दाब या जैविक प्रक्रियाओं में भूमिका निभाता है।

उर्वरक उत्पादन

नाइट्रोजन के यौगिक उर्वरकों या पौध पोषण में उपयोग होते हैं जब यह तत्व वृद्धि और चयापचय के लिए आवश्यक पोषक हो।

अतिनिम्न ताप प्रौद्योगिकी

नाइट्रोजन का उपयोग अत्यंत निम्न तापमान पर शीतलक या कार्य-द्रव के रूप में किया जाता है, जहाँ इसके निम्न-ताप गुण उपयोगी होते हैं।

आवर्त स्थिति

पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?

नाइट्रोजन आवर्त 2 और समूह 15 में स्थित है। इसके आसपास कार्बन, ऑक्सीजन, सिलिकॉन जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।

संदर्भ आँकड़े

भौतिक और परमाणवीय गुण

वर्गीकरणद्विपरमाणुक अधातु

कमरे के तापमान पर अवस्थागैस

इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 5

घनत्व1.251 g/L

गलनांक63.17 K (-210.0 °C)

क्वथनांक77.36 K (-195.8 °C)

पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता3.04

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा1 402 kJ/mol

इलेक्ट्रॉन बंधुता—

जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।

इतिहास

खोज और पहचान

नाइट्रोजन की खोज या पहचान का इतिहास Daniel Rutherford से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।

समस्थानिक और परमाणु भार

समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?

नाइट्रोजन का मानक परमाणु भार [14.00643, 14.00728] के अंतराल के रूप में दिया जाता है। प्राकृतिक नमूनों में समस्थानिक अनुपात थोड़ा बदल सकता है, इसलिए एक अकेला दशमलव मान वास्तविक विविधता को छिपा देता।

नाइट्रोजन के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।

सुरक्षा

संचालन और संपर्क

नाइट्रोजन और उसके कुछ यौगिक विषैले हो सकते हैं। जोखिम रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करता है, इसलिए वास्तविक पदार्थ के लिए उपयुक्त सुरक्षा डेटा का पालन करना चाहिए।