Cheminis elementas · informacinis puslapis

Deguonis

Deguonis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 8, o simbolis O; jis yra 2 periode, 16 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [He] 2s2 2p4.

Atominis skaičius8

Standartinė atominė masė[15.99903, 15.99977]

Grupė16

Periodas2

Blokasp

Elektronų konfigūracija[He] 2s2 2p4

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

16 grupės atomai turi šešis valentinius elektronus. Sudarant ryšius dažnai prisijungiami arba bendrinami du elektronai, o sunkesni nariai gali turėti platesnį oksidacijos laipsnių diapazoną.

Šio elemento išorinio sluoksnio sandara padeda paaiškinti, kodėl chalkogenų šeimoje tokie svarbūs oksidai, sulfidai, oksoanionai ir kovalentiniai junginiai.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Elementinis deguonis daugiausia yra O₂, o ozonas O₃ – kita molekulinė forma. Junginiuose deguonis sudaro oksidus, hidroksidus, oksoanionus ir kovalentinius ryšius mineralinėje bei biologinėje chemijoje. Ypač dažnas −2 oksidacijos laipsnis, nors yra svarbių išimčių, pavyzdžiui, peroksidai.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 1.429 g/L. Lydymosi temperatūra yra 54.37 K (-218.8 °C). Virimo temperatūra yra 90.19 K (-183 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas deguonis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip kvėpavimas, metalurgija, plienas ir vandens valymas.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Kvėpavimas

Šio elemento chemija palaiko aerobinį kvėpavimą, nes medžiagų apykaitoje priimami elektronai.

Metalurgija

Deguonis naudojamas metalų gavybos, rafinavimo, legiravimo ar terminio apdorojimo procesuose, kuriais valdomos metalų savybės.

Plienas

Deguonis keičia plieno savybes arba dalyvauja plieno gamybos chemijoje ir lydinių projektavime.

Vandens valymas

Deguonis naudojamas dezinfekavimo, valymo, oksidacijos arba vandens ir medžiagų apdorojimo chemijoje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Deguonis yra 2 periode ir 16 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra azotas ir fluoras; toje pačioje grupėje tiesiai apačioje yra siera. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 6

Tankis1.429 g/L

Lydymosi temperatūra54.37 K (-218.8 °C)

Virimo temperatūra90.19 K (-183 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą3.44

Pirmoji jonizacijos energija1 314 kJ/mol

Elektronų giminingumas141 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Carl Wilhelm Scheele. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė pateikiama intervalu [15.99903, 15.99977]. Natūraliuose mėginiuose izotopų santykiai gali šiek tiek skirtis, todėl viena universali dešimtainė vertė paslėptų tikrus medžiagų skirtumus.

Deguonis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.