Cheminis elementas · informacinis puslapis

17Cl

Chloras

Chloras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 17, o simbolis Cl; jis yra 3 periode, 17 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s2 3p5.

Atominis skaičius17

Standartinė atominė masė[35.446, 35.457]

Grupė17

Periodas3

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Ne] 3s2 3p5

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Halogenai turi septynis valentinius elektronus. Prisijungus vieną elektroną išorinis sluoksnis užsipildo, todėl dažni −1 halogenidų jonai, o sunkesnių halogenų kovalentiniai junginiai apima platų oksidacijos laipsnių diapazoną.

Laisvieji elementai yra reaktyvūs ir gamtoje paprastai neaptinkami nesusijungę. Leidžiantis grupe žemyn ir didėjant atomams bei jų poliarizuojamumui, kinta reaktyvumas ir agregatinė būsena.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Laisvasis elementas yra molekulinis arba kitaip labai reaktyvus, o halogenidų jonai priklauso dažniausioms jo cheminėms formoms. Vandenilio halogenidai, metalų halogenidai, interhalogeniniai junginiai ir sunkesnių halogenų deguonies junginiai praplečia chemiją gerokai už paprasto −1 oksidacijos laipsnio ribų.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 3.2 g/L. Lydymosi temperatūra yra 172.2 K (-100.9 °C). Virimo temperatūra yra 239.1 K (-34.04 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas chloras

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip vandens valymas, pVC ir cheminė sintezė.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Vandens valymas

Chloras naudojamas dezinfekavimo, valymo, oksidacijos arba vandens ir medžiagų apdorojimo chemijoje.

PVC

Šio elemento chemija naudojama polivinilchloridui gaminti – tai dideliais kiekiais gaminamas plastikas vamzdžiams, kabelių izoliacijai, profiliams ir daugeliui statybos gaminių.

Cheminė sintezė

Chloras naudojamas kaip elementas, reagentas, katalizatoriaus dalis arba pirmtakas kitoms cheminėms medžiagoms gaminti.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Chloras yra 3 periode ir 17 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra siera ir argonas; toje pačioje grupėje viršuje yra fluoras, o apačioje – bromas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 7

Tankis3.2 g/L

Lydymosi temperatūra172.2 K (-100.9 °C)

Virimo temperatūra239.1 K (-34.04 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą3.16

Pirmoji jonizacijos energija1 251 kJ/mol

Elektronų giminingumas348.6 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Carl Wilhelm Scheele. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė pateikiama intervalu [35.446, 35.457]. Natūraliuose mėginiuose izotopų santykiai gali šiek tiek skirtis, todėl viena universali dešimtainė vertė paslėptų tikrus medžiagų skirtumus.

Chloras turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Laisvasis halogenas Chloras arba reaktyvūs jo junginiai gali būti ėsdinantys ar toksiški. Rizika labai priklauso nuo cheminės formos ir koncentracijos.