Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

17Cl

Χλώριο

Το στοιχείο «Χλώριο» έχει ατομικό αριθμό 17 και σύμβολο Cl. Βρίσκεται στην περίοδο 3, στην ομάδα 17 και στον τομέα p. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [Ne] 3s2 3p5.

Ατομικός αριθμός17

Σχετική ατομική μάζα[35.446, 35.457]

Ομάδα17

Περίοδος3

Τομέαςp

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[Ne] 3s2 3p5

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Χλώριο» είναι αλογόνο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Η πρόσληψη ενός ηλεκτρονίου συμπληρώνει την εξωτερική στιβάδα, γι’ αυτό τα ιόντα με φορτίο −1 είναι πολύ συνηθισμένα.

Η ελεύθερη στοιχειακή μορφή είναι δραστική και συνήθως δεν απαντά αδέσμευτη στη φύση. Η διαμόρφωση [Ne] 3s2 3p5 βοηθά να ερμηνευθούν οι δεσμοί και οι μεταβολές δραστικότητας μέσα στην ομάδα.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Η ελεύθερη μορφή του στοιχείου «Χλώριο» είναι δραστική, ενώ τα αλογονίδια είναι από τις συνηθέστερες χημικές μορφές του. Σχηματίζονται επίσης ενώσεις με υδρογόνο, μέταλλα και άλλα αλογόνα.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 3.2 g/L. Το σημείο τήξης είναι 172.2 K (-100.9 °C). Το σημείο βρασμού είναι 239.1 K (-34.04 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Χλώριο

Στη Γη, το στοιχείο «Χλώριο» απαντά σε ορυκτά, ενώσεις ή στοιχειακή μορφή ανάλογα με τη χημική του δραστικότητα και το γεωχημικό περιβάλλον. Στην πράξη, σημαντικές εφαρμογές που παρουσιάζονται εδώ είναι Επεξεργασία νερού, PVC και Χημική σύνθεση.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Επεξεργασία νερού

Το στοιχείο «Χλώριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Επεξεργασία νερού», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

PVC

Το στοιχείο «Χλώριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «PVC», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Χημική σύνθεση

Το στοιχείο «Χλώριο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Χημική σύνθεση», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Χλώριο» βρίσκεται στην περίοδο 3 και στην ομάδα 17. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαδιατομικό αμέταλλο

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΑέριο

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 8 · 7

Πυκνότητα3.2 g/L

Σημείο τήξης172.2 K (-100.9 °C)

Σημείο βρασμού239.1 K (-34.04 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling3.16

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού1 251 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια348.6 kJ/mol

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ανακάλυψη του στοιχείου «Χλώριο» συνδέεται με Carl Wilhelm Scheele. Η αναγνώριση του στοιχείου, η απομόνωση καθαρού δείγματος και η απόδοση του σύγχρονου ατομικού αριθμού δεν συνέβησαν απαραίτητα την ίδια στιγμή.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Η σχετική ατομική μάζα δίνεται ως διάστημα [35.446, 35.457]. Τα φυσικά δείγματα μπορεί να διαφέρουν λίγο στις αναλογίες των ισοτόπων, οπότε μία μοναδική δεκαδική τιμή θα έκρυβε αυτή την πραγματική μεταβολή.

Το στοιχείο «Χλώριο» έχει τουλάχιστον ένα σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, άρα την ίδια στοιχειακή ταυτότητα, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικές ατομικές μάζες.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Η ελεύθερη μορφή ή δραστικές ενώσεις του στοιχείου «Χλώριο» μπορεί να είναι διαβρωτικές ή τοξικές. Ο κίνδυνος εξαρτάται έντονα από τη χημική μορφή, τη συγκέντρωση και την οδό έκθεσης.