Grunnstoff · referanseark

17Cl

Klor

Klor (Cl) er grunnstoff 17, et toatomig ikke-metalll i gruppe 17, periode 3 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Ne] 3s2 3p5 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er gass.

Atomnummer17

Standard atomvekt[35.446, 35.457]

Gruppe17

Periode3

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[Ne] 3s2 3p5

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Halogener har syv valenselektroner. Én ekstra elektron fylder det ytterste skalllet, så halidioner med ladningen −1 er vanlige; samtidig finnes en omfattende kovalent kjemi.

For klor forklarer konfigurationen [Ne] 3s2 3p5 den sterke tendens til å tiltrække elektroner. Det frie grunnstoff er reaktivt og finnes derfor i naturen hovedsakelig bundet i forbindelser.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie grunnstoff er reaktivt og finnes kun under kontrollerede forhold. Halidioner er svært vanlige kjemiske former; desuden finnes hydrogenhalogenider, interhalogenforbindelser og oxygenholdige forbindelser.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er gass. Den oppgitte tettheten er 3.2 g/L. Smeltepunktet er oppgitt til 172.2 K (-100.9 °C). Kokepunktet er oppgitt til 239.1 K (-34.04 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor klor finnes og brukes

I praksis møter man klor blant annet i sammenhenger som vannbehandling, pvc og kemisk syntese.

I praksis

Konkrete bruksområder

Vannbehandling

Klor spiller en rolle i vannbehandling. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

PVC

Klor spiller en rolle i pvc. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Kemisk syntese

Klor spiller en rolle i kemisk syntese. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Klor ligger i periode 3, gruppe 17 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Oksygen, Fluor, Neon, Svovel. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringtoatomig ikke-metalll

Tilstand ved romtemperaturgas

Elektronskall2 · 8 · 7

Tetthet3.2 g/L

Smeltepunkt172.2 K (-100.9 °C)

Kokepunkt239.1 K (-34.04 °C)

Pauling-elektronegativitet3.16

Første ioniseringsenergi1 251 kJ/mol

Elektronavfinitet348.6 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av klor forbindes i denne historiske registreringen med Carl Wilhelm Scheele. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten oppgis som intervallet [35.446, 35.457]. Naturlige prøver kan variere noe i isotopforhold, så én fast desimalverdi ville skjule reell variasjon.

Klor har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved klor avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.