Grundämne · referensblad

17Cl

Klor

Klor (Cl) är grundämne 17, klassificerat som tvåatomig icke-metall i grupp 17, period 3 och p-blocket. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s2 3p5 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är gas.

Atomnummer17

Standardatomvikt[35.446, 35.457]

Grupp17

Period3

Blockp

Elektronkonfiguration[Ne] 3s2 3p5

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Halogener har sju valenselektroner. En extra elektron fyller det yttersta skalet, så halidjoner med laddningen −1 är vanliga; samtidigt finns en omfattande kovalent kemi.

För klor förklarar konfigurationen [Ne] 3s2 3p5 den starka tendensen att dra till sig elektroner. Det fria grundämnet är reaktivt och finns därför i naturen främst bundet i föreningar.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Det fria grundämnet är reaktivt och förekommer bara under kontrollerade förhållanden. Halidjoner är mycket vanliga kemiska former; dessutom finns vätehalider, interhalogenföreningar och syreinnehållande föreningar.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är gas. Den angivna densiteten är 3.2 g/L. Smältpunkten anges till 172.2 K (-100.9 °C). Kokpunkten anges till 239.1 K (-34.04 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var klor finns och används

I praktiken förekommer klor bland annat i sammanhang som vattenrening, pvc och kemisk syntes.

I praktiken

Konkreta användningar

Vattenrening

Klor används eller studeras inom vattenrening. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

PVC

Klor används eller studeras inom pvc. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Kemisk syntes

Klor används eller studeras inom kemisk syntes. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Klor ligger i period 3, grupp 17 och p-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Syre, Fluor, Neon, Svavel. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringtvåatomig icke-metall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturgas

Elektronskal2 · 8 · 7

Densitet3.2 g/L

Smältpunkt172.2 K (-100.9 °C)

Kokpunkt239.1 K (-34.04 °C)

Pauling-elektronegativitet3.16

Första jonisationsenergi1 251 kJ/mol

Elektronaffinitet348.6 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av klor förknippas i denna historiska uppgift med Carl Wilhelm Scheele. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten anges som intervallet [35.446, 35.457]. Naturliga prover kan variera något i isotopförhållande, så ett enda fast decimalvärde skulle dölja verklig variation.

Klor har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med klor beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.