Kimyasal element · referans sayfası

17Cl

Klor

Klor, atom numarası 17 ve sembolü Cl olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 17, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p5 biçimindedir.

Atom numarası17

Standart atom ağırlığı[35.446, 35.457]

Grup17

Periyot3

Blokp

Elektron dizilimi[Ne] 3s2 3p5

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Klor, yedi değerlik elektronuna sahip bir halojendir. Bir elektron alınması dış kabuğu doldurur; bu nedenle −1 yüklü halojenür iyonları çok yaygındır.

Serbest element tepkimeye yatkındır ve doğada çoğunlukla bileşik hâlinde bulunur. [Ne] 3s2 3p5 dizilimi bağ oluşumunu ve gruptaki tepkime eğilimi değişimini açıklar.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Serbest Klor tepkimeye yatkındır; halojenürler en yaygın kimyasal biçimleridir. Hidrojen bileşikleri, metal halojenürleri ve ağır halojenlerde oksijen içeren bileşikler de oluşur.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Verilen yoğunluk 3.2 g/L. Erime noktası 172.2 K (-100.9 °C). Kaynama noktası 239.1 K (-34.04 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Klor nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Klor özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Su arıtımı, PVC ve Kimyasal sentez. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Su arıtımı

Su arıtımı alanında Klor veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

PVC

PVC alanında Klor veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Kimyasal sentez

Klor veya bileşikleri kimyasal dönüşümlerde reaktif, öncü madde ya da katalizör bileşeni olarak kullanılır; rolü kimyasal biçime göre değişir.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Klor, periyot 3 ve grup 17 içinde, p bloğunda yer alır ve iki atomlu ametal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmaiki atomlu ametal

Oda sıcaklığındaki hâligaz

Elektron katmanları2 · 8 · 7

Yoğunluk3.2 g/L

Erime noktası172.2 K (-100.9 °C)

Kaynama noktası239.1 K (-34.04 °C)

Pauling elektronegatifliği3.16

Birinci iyonlaşma enerjisi1 251 kJ/mol

Elektron ilgisi348.6 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Klor elementinin keşfi Carl Wilhelm Scheele ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı [35.446, 35.457] aralığıyla verilir. Doğal örneklerde izotop oranları az da olsa değişebildiği için tek bir ondalık değer gerçek değişkenliği gizleyebilir.

Klor en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Serbest Klor veya tepkimeye yatkın bileşikleri aşındırıcı ya da toksik olabilir. Risk kimyasal biçime, derişime ve maruziyet yoluna güçlü biçimde bağlıdır.