Kimyasal element · referans sayfası

16S

Kükürt

Kükürt, atom numarası 16 ve sembolü S olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 16, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p4 biçimindedir.

Atom numarası16

Standart atom ağırlığı[32.059, 32.076]

Grup16

Periyot3

Blokp

Elektron dizilimi[Ne] 3s2 3p4

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Kükürt 16. gruptadır ve atomunun altı değerlik elektronu vardır. Bağ oluşumunda iki elektron alma veya paylaşma sık görülür; ağır üyeler birden fazla pozitif yükseltgenme basamağı da gösterebilir.

[Ne] 3s2 3p4 dizilimi oksitlerin, oksijenli anyonların ve kovalent bileşiklerin oluşumunu ve grupta yukarıdan aşağı değişen eğilimleri açıklar.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Kükürt, özellikleri yükseltgenme basamağına ve bağ türüne bağlı çeşitli bileşikler oluşturur. Önemli aileler arasında oksitler, halojenürler, hidritler, tuzlar veya koordinasyon bileşikleri bulunabilir.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 2.07 g/cm³. Erime noktası 388.4 K (115.2 °C). Kaynama noktası 717.8 K (444.6 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Kükürt nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Kükürt özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Gübre üretimi, Sülfürik asit ve Kauçuğun vulkanizasyonu. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Gübre üretimi

Hidrojen, amonyak üretiminin temel hammaddelerinden biridir; amonyaktan çok sayıda azotlu gübre üretilir.

Sülfürik asit

Kükürt, sülfürik asidin merkez elementidir; sülfürik asit en yüksek hacimde üretilen sanayi kimyasallarından biridir.

Kauçuğun vulkanizasyonu

Kükürt polimer zincirleri arasında çapraz bağlar oluşturarak kauçuğun dayanımını ve elastikiyetini artırır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Kükürt, periyot 3 ve grup 16 içinde, p bloğunda yer alır ve çok atomlu ametal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmaçok atomlu ametal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 8 · 6

Yoğunluk2.07 g/cm³

Erime noktası388.4 K (115.2 °C)

Kaynama noktası717.8 K (444.6 °C)

Pauling elektronegatifliği2.58

Birinci iyonlaşma enerjisi999.6 kJ/mol

Elektron ilgisi200.4 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Kükürt veya onu içeren malzemeler modern kimyadan çok önce, Antik Çağ’da biliniyordu. Pratik kullanım, kimyasal kimliğin tanınması ve atom numarasıyla tanımlanması tarihsel olarak farklı aşamalardır.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı [32.059, 32.076] aralığıyla verilir. Doğal örneklerde izotop oranları az da olsa değişebildiği için tek bir ondalık değer gerçek değişkenliği gizleyebilir.

Kükürt en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Kükürt ile ilgili tehlikeler kimyasal biçime, doza ve maruziyet yoluna bağlıdır. Saf element, iyonlar ve bileşikler biyolojik ve çevresel olarak çok farklı davranabilir; bu nedenle somut maddenin güvenlik verileri esas alınmalıdır.