肥料生产
在这一领域中，“硫”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
16S
硫
硫（S）是原子序数为 16 的化学元素，位于第 3 周期、第 16 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数16
标准原子量[32.059, 32.076]
族16
周期3
区p
电子排布[Ne] 3s2 3p4
电子结构
决定其化学性质的因素
“硫”位于第 16 族，通常有六个价电子。该族元素常形成两个键或得到两个电子，较重成员还能表现多种正氧化态。
电子排布 [Ne] 3s2 3p4 有助于理解氧化物、含氧阴离子及共价化合物的形成，以及同族向下的性质变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“硫”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 2.07 g/cm³。熔点为 388.4 K (115.2 °C)。沸点为 717.8 K (444.6 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
硫在哪里出现，又有哪些用途？
“硫”或其化合物的实际用途包括肥料生产、硫酸、橡胶硫化。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
硫酸
“硫”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
橡胶硫化
在这一领域中，“硫”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“硫”位于第 3 周期、第 16 族、p 区，分类为多原子非金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类多原子非金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 6
密度2.07 g/cm³
熔点388.4 K (115.2 °C)
沸点717.8 K (444.6 °C)
鲍林电负性2.58
第一电离能999.6 kJ/mol
电子亲和能200.4 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
含“硫”的单质或材料在人类建立现代化学理论之前就已被使用。实际利用、认识其化学本质以及最终按原子序数准确确定元素身份，是不同的历史阶段。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [32.059, 32.076] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“硫”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“硫”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。