阻燃剂
在这一领域中，“溴”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
35Br
溴
溴（Br）是原子序数为 35 的化学元素，位于第 4 周期、第 17 族、p 区。室温下为液态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数35
标准原子量[79.901, 79.907]
族17
周期4
区p
电子排布[Ar] 3d10 4s2 4p5
电子结构
决定其化学性质的因素
“溴”属于卤素，具有七个价电子；得到一个电子即可补足外层，因此 −1 价卤化物离子十分常见。
游离单质反应性较强，自然界中通常以化合物形式存在。电子排布 [Ar] 3d10 4s2 4p5 有助于理解其成键和同族反应性变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“溴”的游离单质反应性较强，卤化物是最常见的化合物之一；它还可与氢、金属以及（尤其对较重卤素）氧形成化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为液态。密度为 3.1028 g/cm³。熔点为 265.9 K (-7.2 °C)。沸点为 332 K (58.85 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
溴在哪里出现，又有哪些用途？
“溴”或其化合物的实际用途包括阻燃剂、摄影、化学合成。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
摄影
“溴”的某些化合物可通过与光、热或电子的相互作用产生颜色、发光或成像效果。
化学合成
“溴”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“溴”位于第 4 周期、第 17 族、p 区，分类为双原子非金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类双原子非金属
室温下状态液态
电子层2 · 8 · 18 · 7
密度3.1028 g/cm³
熔点265.9 K (-7.2 °C)
沸点332 K (58.85 °C)
鲍林电负性2.96
第一电离能1 140 kJ/mol
电子亲和能324.5 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“溴”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 35 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [79.901, 79.907] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“溴”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“溴”单质或其高反应性化合物可能具有毒性或腐蚀性。实际风险高度依赖化学形态、浓度和暴露途径。