Retardantes de llama
Compuestos de bromo se han utilizado como retardantes de llama para modificar la ignición o propagación de la combustión.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
35Br
Bromo
El bromo es el elemento 35 (Br), situado en el período 4, grupo 17 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es líquido. Su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p5.
Número atómico35
Peso atómico estándar[79.901, 79.907]
Grupo17
Período4
Bloquep
Configuración electrónica[Ar] 3d10 4s2 4p5
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los halógenos tienen siete electrones de valencia. Ganar un electrón completa la capa externa, por eso los iones haluro −1 son muy comunes.
La configuración [Ar] 3d10 4s2 4p5 también permite enlaces covalentes y varios estados de oxidación, sobre todo en los halógenos más pesados. La reactividad y el estado físico cambian al descender por el grupo.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El bromo elemental es muy reactivo y sus iones haluro son formas químicas frecuentes. También forma haluros de hidrógeno y de metales, compuestos interhalógenos y, según el elemento, compuestos con oxígeno.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es líquido. La densidad indicada es 3.1028 g/cm³. El punto de fusión es 265.9 K (-7.2 °C). El punto de ebullición es 332 K (58.85 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el bromo
En la práctica, el bromo se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como retardantes de llama, fotografía y síntesis química. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Fotografía
Históricamente, algunos compuestos fotosensibles se utilizaron en emulsiones y procesos fotográficos.
Síntesis química
El bromo se utiliza como elemento, reactivo, catalizador o precursor en la fabricación de otros productos químicos.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El bromo está en el período 4, grupo 17 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Azufre, Cloro, Argón, Selenio y Kriptón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónno metal diatómico
Estado a temperatura ambienteLíquido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 7
Densidad3.1028 g/cm³
Punto de fusión265.9 K (-7.2 °C)
Punto de ebullición332 K (58.85 °C)
Electronegatividad de Pauling2.96
Primera energía de ionización1 140 kJ/mol
Afinidad electrónica324.5 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del bromo se asocia con Antoine Jérôme Balard. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [79.901, 79.907]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El bromo posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El bromo elemental y algunos de sus compuestos reactivos pueden ser corrosivos o tóxicos. El riesgo depende mucho de la forma química y de la concentración.