Función tiroidea
El yodo es necesario para sintetizar hormonas tiroideas; tanto la carencia como el exceso pueden alterar la función de la tiroides.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
53I
Yodo
El yodo es el elemento 53 (I), situado en el período 5, grupo 17 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Kr] 4d10 5s2 5p5.
Número atómico53
Peso atómico estándar126.90447(3)
Grupo17
Período5
Bloquep
Configuración electrónica[Kr] 4d10 5s2 5p5
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los halógenos tienen siete electrones de valencia. Ganar un electrón completa la capa externa, por eso los iones haluro −1 son muy comunes.
La configuración [Kr] 4d10 5s2 5p5 también permite enlaces covalentes y varios estados de oxidación, sobre todo en los halógenos más pesados. La reactividad y el estado físico cambian al descender por el grupo.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El yodo elemental es muy reactivo y sus iones haluro son formas químicas frecuentes. También forma haluros de hidrógeno y de metales, compuestos interhalógenos y, según el elemento, compuestos con oxígeno.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 4.933 g/cm³. El punto de fusión es 386.8 K (113.7 °C). El punto de ebullición es 457.4 K (184.2 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el yodo
En la práctica, el yodo se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como función tiroidea, nutrición, antisépticos y fotografía. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Nutrición
El yodo es relevante para la nutrición humana o animal en una forma iónica o molecular concreta.
Antisépticos
Compuestos de yodo se utilizan en desinfección o antisepsia cuando su química permite inactivar microorganismos.
Fotografía
Históricamente, algunos compuestos fotosensibles se utilizaron en emulsiones y procesos fotográficos.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El yodo está en el período 5, grupo 17 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Selenio, Bromo, Kriptón, Telurio y Xenón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónno metal diatómico
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 18 · 7
Densidad4.933 g/cm³
Punto de fusión386.8 K (113.7 °C)
Punto de ebullición457.4 K (184.2 °C)
Electronegatividad de Pauling2.66
Primera energía de ionización1 008 kJ/mol
Afinidad electrónica295.2 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del yodo se asocia con Bernard Courtois. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 126.90447(3). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El yodo posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El yodo elemental y algunos de sus compuestos reactivos pueden ser corrosivos o tóxicos. El riesgo depende mucho de la forma química y de la concentración.