תפקוד בלוטת התריס
יוד חיוני ליצירת הורמוני בלוטת התריס, ולכן מחסור או עודף שלו משפיעים ישירות על תפקוד הבלוטה.
Mendeleev
הטבלה המחזורית
כל היסודות
עבריתHE⌄
שפות
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
יסוד כימי · דף עיון
53I
יוד
יוד הוא יסוד כימי שמספרו האטומי 53 וסמלו I. הוא נמצא במחזור 5, קבוצה 17 ובבלוק p. מצבו הייחוסי בטמפרטורת החדר הוא מוצק, ותצורת האלקטרונים שלו היא [Kr] 4d10 5s2 5p5.
מספר אטומי53
משקל אטומי תקני126.90447(3)
קבוצה17
מחזור5
בלוקp
תצורת אלקטרונים[Kr] 4d10 5s2 5p5
מבנה אלקטרוני
מה קובע את הכימיה שלו?
ליוד חסר אלקטרון אחד להשלמת קליפת הערכיות, ולכן יונים במטען −1 שכיחים מאוד. ההלוגנים הכבדים יותר מסוגלים גם ליצור תרכובות קוולנטיות ומצבי חמצון חיוביים.
תצורת האלקטרונים של יוד היא [Kr] 4d10 5s2 5p5. קליפת ערכיות כמעט מלאה מסבירה את התגובתיות של היסוד ואת השינוי השיטתי בתכונות הפיזיקליות לאורך קבוצה 17.
צורות כימיות
תרכובות, יונים וחומרים
יוד כיסוד חופשי תגובתי מאוד, והלידים הם בין הצורות הנפוצות שלו. כימיית הקבוצה כוללת מלחים, מימן-הלידים ותרכובות בין-הלוגניות; אצל היסודות הכבדים מופיעות גם תרכובות חמצן רבות.
התנהגות פיזיקלית
מצב ושינויי פאזה
המצב הפיזיקלי הייחוסי בטמפרטורת החדר הוא מוצק. הצפיפות המופיעה היא 4.933 g/cm³. נקודת ההתכה היא 386.9 K (113.7 °C). נקודת הרתיחה היא 457.4 K (184.2 °C). לחץ, טוהר, מבנה גבישי ואלוטרופים יכולים לשנות ערכים נמדדים, ולכן תנאי המדידה הם חלק חשוב מקריאת הנתונים הפיזיקליים.
הימצאות ושימושים
איפה נמצא יוד וכיצד משתמשים בו?
בפועל, יוד מופיע ביישומים כגון תפקוד בלוטת התריס, תזונה, חומרי חיטוי וצילום. התכונה המנוצלת יכולה להגיע מן היסוד הטהור, מסגסוגת, מתרכובת או מאיזוטופ מסוים, ולכן חשוב תמיד להבחין בין היסוד לבין הצורה הכימית שמשמשת בפועל.
בפועל
דוגמאות לשימושים ממשיים
תזונה
בהקשר של תזונה, התפקיד של יוד תלוי בצורה הכימית, בכמות ובאופן שבו הוא משתתף במבנים ביולוגיים, במטבוליזם או בטכניקות רפואיות.
חומרי חיטוי
בהקשר של חומרי חיטוי, התפקיד של יוד תלוי בצורה הכימית, בכמות ובאופן שבו הוא משתתף במבנים ביולוגיים, במטבוליזם או בטכניקות רפואיות.
צילום
תרכובות רגישות לאור של יוד שימשו היסטורית ומשמשות בחלק מהיישומים בכימיה של צילום.
מיקום מחזורי
מה מספרים היסודות השכנים?
יוד נמצא במחזור 5 ובקבוצה 17. היסודות הסמוכים המוצגים כאן הם: סלניום; ברום; קריפטון; טלוריום; קסנון; פולוניום; אסטטין; רדון. המיקום הזה מאפשר להשוות ישירות גודל אטומי, אנרגיית יינון, מצבי חמצון ומגמות בקשרים כימיים עם יסודות קרובים בטבלה המחזורית.
נתוני ייחוס
תכונות פיזיקליות ואטומיות
סיווגאל-מתכת דו-אטומית
מצב בטמפרטורת החדרמוצק
קליפות אלקטרונים2 · 8 · 18 · 18 · 7
צפיפות4.933 g/cm³
נקודת התכה386.8 K (113.7 °C)
נקודת רתיחה457.4 K (184.2 °C)
אלקטרושליליות לפי פאולינג2.66
אנרגיית יינון ראשונה1 008 kJ/mol
זיקה אלקטרונית295.2 kJ/mol
הערכים מתארים את היסוד או את האטום הנייטרלי כאשר הדבר רלוונטי. נתונים פיזיקליים עשויים להשתנות עם האלוטרופ, הלחץ, הטוהר ותנאי המדידה.
היסטוריה
גילוי וזיהוי
גילוי יוד מזוהה עם עבודתו של ברנר קורטואה. התצפית הראשונה, הבידוד של דגימה טהורה והקביעה של המספר האטומי המודרני לא התרחשו בהכרח באותו זמן, ולכן להיסטוריה של היסוד יש כמה שלבים.
איזוטופים ומשקל אטומי
כיצד הרכב האיזוטופים משנה את המספרים?
המשקל האטומי התקני הרשום של יוד הוא 126.90447(3). ערך זה משקף את הרכב האיזוטופים בחומרים טבעיים על פני כדור הארץ, ולא את המסה של אטום יחיד מסוים.
ליוד יש לפחות איזוטופ יציב אחד. לכל האיזוטופים אותו מספר פרוטונים ולכן אותה זהות כימית, אך מספר שונה של נייטרונים ומסה אטומית שונה.
בטיחות
טיפול וחשיפה
לצורות מסוימות של יוד או לתרכובותיו יש רעילות משמעותית. הסיכון תלוי במין הכימי, במינון ובדרך החשיפה, ולכן יש להשתמש בנתוני הבטיחות של החומר המסוים.