Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

53I

Jods

Jods ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 53 un simbolu I; tas atrodas 5. periodā, 17. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Atomnumurs53

Standarta atommasa126.90447(3)

Grupa17

Periods5

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Halogēniem ir septiņi valences elektroni. Pievienojot vienu elektronu, ārējais slānis aizpildās, tāpēc bieži sastopami −1 halogenīdu joni, savukārt smagāko halogēnu kovalentajos savienojumos iespējams plašs oksidēšanās pakāpju diapazons.

Brīvie elementi ir reaģētspējīgi un dabā parasti nav sastopami nesaistītā veidā. Virzoties lejup pa grupu, atomiem kļūstot lielākiem un polarizējamākiem, mainās reaģētspēja un agregātstāvoklis.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Brīvais elements ir molekulārs vai citādi ļoti reaģētspējīgs, bet halogenīdu joni ir vienas no biežākajām ķīmiskajām formām. Ūdeņraža halogenīdi, metālu halogenīdi, starphalogēnu savienojumi un smagāko halogēnu skābekli saturošie savienojumi paplašina ķīmiju daudz tālāk par vienkāršo −1 oksidēšanās pakāpi.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 4.933 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 386.8 K (113.7 °C). Viršanas temperatūra ir 457.4 K (184.2 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots jods

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā vairogdziedzera darbība, uzturs, antiseptiķi un fotogrāfija.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Vairogdziedzera darbība

Šis elements ir nepieciešams vairogdziedzera hormonu veidošanai, tāpēc gan deficīts, gan pārmērīga uzņemšana var traucēt vairogdziedzera darbību.

Uzturs

jods noteiktā jonu vai molekulārā formā ir nozīmīgs cilvēku vai dzīvnieku uzturā.

Antiseptiķi

Preparātus, kas satur šo elementu, izmanto ādas dezinfekcijai, jo tā ķīmija spēj inaktivēt daudzus mikroorganismus.

Fotogrāfija

Vēsturiski vai mūsdienās izmantots gaismjutīgos savienojumos un fotogrāfijas ķīmijā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Jods atrodas 5. periodā un 17. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas telūrs un ksenons; tajā pašā grupā virs tā atrodas broms, bet zem tā – astats. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadivatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 7

Blīvums4.933 g/cm³

Kušanas temperatūra386.8 K (113.7 °C)

Viršanas temperatūra457.4 K (184.2 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.66

Pirmā jonizācijas enerģija1 008 kJ/mol

Elektronu afinitāte295.2 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Bernard Courtois. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 126.90447(3). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Brīvs halogēns Jods vai tā reaģētspējīgie savienojumi var būt kodīgi vai toksiski. Risks ir ļoti atkarīgs no ķīmiskās formas un koncentrācijas.