Funció tiroïdal
El iode és necessari per sintetitzar hormones tiroïdals; tant la manca com l’excés poden alterar la funció de la tiroide.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
53I
Iode
El iode és l’element 53 (I), situat al període 5, grup 17 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Kr] 4d10 5s2 5p5.
Nombre atòmic53
Pes atòmic estàndard126.90447(3)
Grup17
Període5
Blocp
Configuració electrònica[Kr] 4d10 5s2 5p5
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els halògens tenen set electrons de valència. Guanyar un electró completa la capa externa; per això els ions halur −1 són molt comuns.
La configuració [Kr] 4d10 5s2 5p5 també permet enllaços covalents i diversos estats d’oxidació, sobretot en els halògens més pesants. La reactivitat i l’estat físic canvien En baixar pel grup.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El iode elemental és molt reactiu i els seus ions halur són formes químiques freqüents. També forma halurs d’hidrogen i de metalls, compostos interhalogenats i, segons l’element, compostos amb oxigen.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 4.933 g/cm³. El punt de fusió és 386.8 K (113.7 °C). El punt d’ebullició és 457.4 K (184.2 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el iode i per a què s’utilitza
A la pràctica, el iode es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com funció tiroïdal, nutrició, antisèptics i fotografia. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Nutrició
El iode és rellevant per a la nutrició humana o animal en una forma iònica o molecular concreta.
Antisèptics
Compostos de iode s’utilitzen en desinfecció o antisèpsia quan la seva química permet inactivar microorganismes.
Fotografia
Històricament, alguns compostos fotosensibles es van utilitzar en emulsions i processos fotogràfics.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El iode és al període 5, grup 17 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com seleni, brom, criptó, tel·luri i xenó. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificacióno metall diatòmic
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 18 · 7
Densitat4.933 g/cm³
Punt de fusió386.8 K (113.7 °C)
Punt d’ebullició457.4 K (184.2 °C)
Electronegativitat de Pauling2.66
Primera energia d’ionització1 008 kJ/mol
Afinitat electrònica295.2 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del iode s’associa a Bernard Courtois. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 126.90447(3). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El iode té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El iode elemental i alguns dels seus compostos reactius poden ser corrosius o tòxics. El risc depèn molt de la forma química i de la concentració.