Geologia
La presència o composició isotòpica de radó s’utilitza en geologia per estudiar materials, edats o processos de la Terra.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
86Rn
Radó
El radó és l’element 86 (Rn), situat al període 6, grup 18 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és gasós. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.
Nombre atòmic86
Pes atòmic estàndardSense pes atòmic estàndard
Grup18
Període6
Blocp
Configuració electrònica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Estructura electrònica
Què determina la seva química
La capa electrònica externa és completa, cosa que redueix molt la tendència a guanyar, perdre o compartir electrons. Aquesta és la causa principal de la baixa reactivitat dels gasos nobles.
La configuració [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 representa una capa de valència tancada. Els gasos nobles més pesants poden formar alguns compostos en condicions adequades, de manera que «inert» no significa una absència absoluta de química.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
En condicions ordinàries, el radó es presenta com àtoms aïllats. Els seus compostos estables són escassos en comparació amb els dels grups veïns, perquè la capa de valència és completa.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és gasós. La densitat indicada és 9.73 g/L. El punt de fusió és 202 K (-71.15 °C). El punt d’ebullició és 211.5 K (-61.65 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el radó i per a què s’utilitza
A la pràctica, el radó es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com geologia, salut i recerca científica. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Salut
El radó pot tenir efectes rellevants per a la salut que depenen de la dosi, la forma química i la via d’exposició.
Recerca científica
El radó es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El radó és al període 6, grup 18 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com iode, xenó, àstat, tennes i oganessó. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciógas noble
Estat a temperatura ambientgas
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
Densitat9.73 g/L
Punt de fusió202 K (-71.15 °C)
Punt d’ebullició211.5 K (-61.65 °C)
Electronegativitat de Pauling—
Primera energia d’ionització1 037 kJ/mol
Afinitat electrònica—
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del radó s’associa a Friedrich Ernst Dorn. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El radó no té un pes atòmic estàndard. No existeix una mescla isotòpica terrestre característica i estable que permeti calcular una mitjana d’abundàncies.
El radó no té isòtops estables. Els seus isòtops són radioactius, de manera que la semivida i el mode de desintegració són dades essencials per estudiar-lo.
Seguretat
Manipulació i exposició
El radó és radioactiu. El seu estudi requereix controls radiològics adequats a l’isòtop, l’activitat, el tipus de radiació i la forma química.