Kémiai elem · adatlap

86Rn

Radon

A radon 86 rendszámú kémiai elem (Rn), a 6. periódus 18. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: gáz. Elektronkonfigurációja: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Rendszám86

Standard atomtömegNincs standard atomtömeg

Csoport18

Periódus6

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A külső elektronhéj betöltött, ezért az atomok csak kis mértékben hajlamosak elektront felvenni, leadni vagy megosztani. Ez a fő oka annak, hogy a nemesgázok jóval kevésbé reakcióképesek a szomszédos csoportok elemeinél.

A nehezebb nemesgázok nem teljesen közömbösek: megfelelő körülmények között egyesek vegyületeket is képeznek, különösen erősen elektronegatív elemekkel. A csoport jellemzője tehát az alacsony reakciókészség, nem pedig a kémiai reakciók teljes hiánya.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A radon közönséges körülmények között egyatomos. A nemesgázvegyületek ritkák, de a nehezebb elemek erősen oxidáló körülmények között vegyületeket képezhetnek; a xenon kémiájában például jól ismert fluoridok és oxidok találhatók.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten gáz. A megadott sűrűség 9.73 g/L. Az olvadáspont 202 K (-71.15 °C). A forráspont 211.5 K (-61.65 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A radon előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a radon többek között a következő területeken jelenik meg: Geológia, Egészség és Tudományos kutatás.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Geológia

Izotópokat, ásványokat vagy bomlástermékeket használnak geológiai folyamatok és a kőzetek történetének nyomon követésére.

Egészség

A radon főként azért fontos, mert expozícióját, radioaktivitását vagy biológiai hatásait mérni és ellenőrizni kell.

Tudományos kutatás

A radon előállítása, izolálása vagy mérése elsősorban atomi, magfizikai és periódusos törvényszerűségek vizsgálatát szolgálja, nem tömeges kereskedelmi felhasználást.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A radon a 6. periódus 18. csoportjában található. A bemutatott környezetben asztácium közvetlenül balra található ugyanabban a periódusban; xenon fölötte, oganeszon pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásnemesgáz

Halmazállapot szobahőmérsékletengáz

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Sűrűség9.73 g/L

Olvadáspont202 K (-71.15 °C)

Forráspont211.5 K (-61.65 °C)

Pauling-féle elektronegativitás—

Első ionizációs energia1 037 kJ/mol

Elektronaffinitás—

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A radon felfedezését Friedrich Ernst Dorn nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A radon nem rendelkezik standard atomtömeggel. Nincs olyan jellegzetes földi izotópelegy, amelyből stabil, természetes gyakorisággal súlyozott átlagérték adható lenne.

A radon nem rendelkezik stabil izotóppal. Izotópjai radioaktívak, ezért felezési idejük és bomlásmódjuk fontos az elem mérésekor, kezelésekor és felhasználásakor.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A radon radioaktív. Kezelése az izotópnak, az aktivitásnak, a sugárzás típusának és a kémiai formának megfelelő sugárvédelmi ellenőrzést igényel.