ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

86Rn

เรดอน

เรดอนเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 86 และสัญลักษณ์ Rn อยู่ในคาบ 6 หมู่ 18 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือแก๊ส และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

เลขอะตอม86

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานไม่มีน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน

หมู่18

คาบ6

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

เรดอนมีชั้นเวเลนซ์เต็มหรือเกือบเต็ม จึงมีความไวต่อปฏิกิริยาต่ำกว่าธาตุส่วนใหญ่ แก๊สมีตระกูลที่หนักสามารถสร้างสารประกอบบางชนิดได้ภายใต้สภาวะเหมาะสม แต่เคมียังค่อนข้างจำกัด

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของเรดอนคือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 ตำแหน่งในหมู่ 18 เป็นเบาะแสแรกของความเฉื่อยทางเคมี แม้ในธาตุหนักยิ่งยวดผลสัมพัทธภาพอาจมีความสำคัญ

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

เรดอนโดยทั่วไปพบเป็นอะตอมเดี่ยวและมีความไวต่อปฏิกิริยาต่ำ แก๊สมีตระกูลที่หนักกว่าสามารถสร้างสารประกอบจำนวนจำกัดกับธาตุที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงมากได้

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือแก๊ส ความหนาแน่นที่ระบุคือ 9.73 g/L จุดหลอมเหลวคือ 202 K (-71.15 °C) จุดเดือดคือ 211.5 K (-61.65 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบเรดอนที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติเรดอนพบการใช้งานในด้าน ธรณีวิทยา, สุขภาพ และ การวิจัยทางวิทยาศาสตร์ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

ธรณีวิทยา

องค์ประกอบและไอโซโทปของเรดอนใช้ในธรณีวิทยาเพื่อระบุแร่ แหล่งกำเนิดของหิน กระบวนการเปลี่ยนแปลงทางธรณีเคมี หรืออายุของวัสดุธรรมชาติ

สุขภาพ

ในบริบทสุขภาพ บทบาทของเรดอนขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และการมีส่วนในโครงสร้างชีวภาพ เมแทบอลิซึม หรือเทคนิคทางการแพทย์เฉพาะด้าน

การวิจัยทางวิทยาศาสตร์

ตัวอย่างและไอโซโทปของเรดอนใช้ในการวิจัยเพื่อศึกษาสมบัติของอะตอม นิวเคลียส วัสดุ และแนวโน้มในตารางธาตุภายใต้เงื่อนไขที่ควบคุม

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

เรดอนอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 18 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ ไอโอดีน, ซีนอน, แอสทาทีนการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทแก๊สมีตระกูล

สถานะที่อุณหภูมิห้องแก๊ส

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

ความหนาแน่น9.73 g/L

จุดหลอมเหลว202 K (-71.15 °C)

จุดเดือด211.5 K (-61.65 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง—

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก1 037 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน—

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

เรดอนถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

เรดอนไม่มีค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน เพราะไม่มีส่วนผสมไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรเพียงพอสำหรับคำนวณค่าเฉลี่ยตัวแทนเพียงค่าเดียว

เรดอนไม่มีไอโซโทปเสถียร ไอโซโทปของมันเป็นกัมมันตรังสี ดังนั้นครึ่งชีวิตและรูปแบบการสลายตัวจึงสำคัญต่อการวัด การใช้งาน และความปลอดภัย

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

เรดอนเป็นกัมมันตรังสี การทำงานกับธาตุนี้ต้องใช้มาตรการป้องกันรังสีที่เหมาะกับไอโซโทป กัมมันตภาพ ชนิดรังสี และรูปทางเคมีของตัวอย่าง