Cheminis elementas · informacinis puslapis

86Rn

Radonas

Radonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 86, o simbolis Rn; jis yra 6 periode, 18 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Atominis skaičius86

Standartinė atominė masėStandartinė atominė masė nenustatyta

Grupė18

Periodas6

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinis elektronų sluoksnis yra užpildytas, todėl polinkis prisijungti, atiduoti ar dalytis elektronais labai sumažėja. Tai pagrindinė priežastis, kodėl inertinės dujos yra gerokai mažiau reaktyvios už gretimų grupių elementus.

Sunkesnės inertinės dujos nėra visiškai inertiškos: tinkamomis sąlygomis kai kurios sudaro junginius, ypač su labai elektroneigiamais elementais. Taigi grupei būdingas mažas reaktyvumas, o ne absoliutus cheminių reakcijų nebuvimas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Įprastomis sąlygomis radonas yra vienatominis. Inertinių dujų junginiai reti, tačiau sunkesni nariai stipriai oksiduojančiomis sąlygomis gali sudaryti junginius; ypač gerai ištirti ksenono fluoridai ir oksidai.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 9.73 g/L. Lydymosi temperatūra yra 202 K (-71.15 °C). Virimo temperatūra yra 211.5 K (-61.65 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas radonas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip geologija, sveikata ir moksliniai tyrimai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Geologija

Šio elemento izotopai, mineralai ar skilimo produktai naudojami geologiniams procesams ir uolienų istorijai atsekti.

Sveikata

Radonas svarbus pirmiausia todėl, kad jo poveikį, radioaktyvumą ar biologinį poveikį reikia matuoti ir kontroliuoti.

Moksliniai tyrimai

Radonas daugiausia gaminamas, išskiriamas ar matuojamas atominių, branduolinių ir periodinių dėsningumų tyrimams, o ne masinei komercinei paskirčiai.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Radonas yra 6 periode ir 18 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra astatas; toje pačioje grupėje viršuje yra ksenonas, o apačioje – oganesonas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijainertinės dujos

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Tankis9.73 g/L

Lydymosi temperatūra202 K (-71.15 °C)

Virimo temperatūra211.5 K (-61.65 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą—

Pirmoji jonizacijos energija1 037 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Friedrich Ernst Dorn. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Radonas neturi standartinės atominės masės. Nėra būdingo Žemės izotopų mišinio, iš kurio būtų galima nustatyti stabilų pagal paplitimą svertinį vidurkį.

Radonas neturi stabilaus izotopo. Jo izotopai yra radioaktyvūs, todėl matuojant, tvarkant ar naudojant šį elementą svarbios jų pusėjimo trukmės ir skilimo būdai.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Radonas yra radioaktyvus. Dirbant su juo būtina radiologinė kontrolė, atitinkanti izotopą, aktyvumą, spinduliuotės rūšį ir cheminę formą.