Химический элемент · справочная страница

86Rn

Радон

Радон (Rn) — химический элемент с атомным номером 86. Он расположен в периоде 6, группа 18, p-блоке. При комнатной температуре это газ. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер86

Стандартная атомная массаСтандартная атомная масса не определена

Группа18

Период6

Блокp

Электронная конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Атом элемента «Радон» имеет заполненную внешнюю электронную оболочку, поэтому склонность отдавать, принимать или совместно использовать электроны невелика. Именно этим объясняется низкая реакционная способность благородных газов.

Конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 хорошо показывает эту закономерность. Однако самые тяжёлые благородные газы не абсолютно инертны и в специальных условиях могут образовывать соединения.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

При обычных условиях Радон существует как одноатомное вещество. Из-за заполненной валентной оболочки устойчивых соединений у него значительно меньше, чем у элементов соседних групп.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в газообразном состоянии. Плотность: 9.73 g/L. Температура плавления: 202 K (-71.15 °C). Температура кипения: 211.5 K (-61.65 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется радон?

На практике Радон применяется прежде всего в таких областях, как Геология, Здоровье и Научные исследования. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Геология

В области «Геология» применяют элемент «Радон» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Здоровье

Элемент «Радон», его определённые соединения или изотопы находят применение в медицине, диагностике, имплантационных материалах или биологических процессах.

Научные исследования

Элемент «Радон» используется в исследованиях, когда важны его атомные, ядерные, химические или спектроскопические свойства.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Радон находится в периоде 6, группе 18 и p-блоке; классификация: благородный газ. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификацияблагородный газ

Состояние при комнатной температурегаз

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Плотность9.73 g/L

Температура плавления202 K (-71.15 °C)

Температура кипения211.5 K (-61.65 °C)

Электроотрицательность по Полингу—

Первая энергия ионизации1 037 kJ/mol

Сродство к электрону—

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Радон: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 86.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Радон: стандартная атомная масса не задаётся, поскольку устойчивой природной смеси изотопов для надёжного среднего нет.

Радон не имеет стабильных изотопов. Его изотопы радиоактивны, поэтому период полураспада и тип распада важны для измерений, применения и безопасности.

Безопасность

Обращение и воздействие

Элемент «Радон» радиоактивен. Работа требует мер радиационной защиты, соответствующих конкретному изотопу, активности, виду излучения и химической форме вещества.