Chemický prvek · referenční karta

86Rn

Radon

Radon je chemický prvek s protonovým číslem 86 (Rn), umístěný v periodě 6, skupině 18 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: plyn. Elektronová konfigurace: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Protonové číslo86

Standardní atomová hmotnostbez standardní atomové hmotnosti

Skupina18

Perioda6

Blokp

Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Vzácné plyny mají uzavřenou valenční slupku, a proto jsou za běžných podmínek málo reaktivní. U těžších členů jsou přesto známy některé stabilní sloučeniny.

Elektronová konfigurace atomu je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Ve volném stavu jde o jednoatomový plyn. Sloučenin je málo; u těžších vzácných plynů jsou známy zejména sloučeniny s fluorem a kyslíkem.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím plyn. Udávaná hustota je 9.73 g/L. Teplota tání je 202 K (-71.15 °C). Teplota varu je 211.5 K (-61.65 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Geologie, Zdraví a Vědecký výzkum.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Geologie

Radon se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Zdraví

Radon nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Vědecký výzkum

Radon se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 6 a skupině 18. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Jod, Xenon, Astat, Radon, Tennessin, Oganesson. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacevzácný plyn

Skupenství při pokojové teplotěplyn

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Hustota9.73 g/L

Teplota tání202 K (-71.15 °C)

Teplota varu211.5 K (-61.65 °C)

Paulingova elektronegativita—

První ionizační energie1 037 kJ/mol

Elektronová afinita—

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Friedrich Ernst Dorn. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Prvek nemá standardní atomovou hmotnost, protože neexistuje charakteristická přírodní směs izotopů, z níž by bylo možné určit stabilní vážený průměr.

Prvek nemá stabilní izotopy. Všechny jeho izotopy jsou radioaktivní, takže při měření a využití jsou důležité jejich poločasy rozpadu a rozpadové řady.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Prvek je radioaktivní. Práce s ním vyžaduje radiační ochranu odpovídající konkrétnímu izotopu, aktivitě, typu záření a chemické formě; používají se specializované laboratorní nebo průmyslové postupy.