Geología
La presencia o composición isotópica de radón se utiliza en geología para estudiar materiales, edades o procesos de la Tierra.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
86Rn
Radón
El radón es el elemento 86 (Rn), situado en el período 6, grupo 18 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es gaseoso. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.
Número atómico86
Peso atómico estándarSin peso atómico estándar
Grupo18
Período6
Bloquep
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La capa electrónica externa está completa, lo que reduce mucho la tendencia a ganar, perder o compartir electrones. Esa es la causa principal de la baja reactividad de los gases nobles.
La configuración [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 representa una capa de valencia cerrada. Los gases nobles más pesados pueden formar algunos compuestos en condiciones adecuadas, de modo que «inerte» no significa ausencia absoluta de química.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
En condiciones ordinarias, el radón se presenta como átomos aislados. Sus compuestos estables son escasos frente a los de los grupos vecinos, porque la capa de valencia está completa.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es gaseoso. La densidad indicada es 9.73 g/L. El punto de fusión es 202 K (-71.15 °C). El punto de ebullición es 211.5 K (-61.65 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el radón
En la práctica, el radón se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como geología, salud y investigación científica. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Salud
El radón puede tener efectos relevantes para la salud que dependen de la dosis, la forma química y la vía de exposición.
Investigación científica
El radón se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El radón está en el período 6, grupo 18 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Yodo, Xenón, Astato, Teneso y Oganesón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificacióngas noble
Estado a temperatura ambienteGas
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
Densidad9.73 g/L
Punto de fusión202 K (-71.15 °C)
Punto de ebullición211.5 K (-61.65 °C)
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización1 037 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del radón se asocia con Friedrich Ernst Dorn. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El radón no tiene un peso atómico estándar. No existe una mezcla isotópica terrestre característica y estable que permita calcular un promedio de abundancias.
El radón no posee isótopos estables. Sus isótopos son radiactivos, de modo que la vida media y el modo de desintegración son datos esenciales al estudiarlo.
Seguridad
Manipulación y exposición
El radón es radiactivo. Su estudio requiere controles radiológicos adecuados al isótopo, la actividad, el tipo de radiación y la forma química.