Investigación científica
El astato se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
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Elemento químico · ficha de referencia
85At
Astato
El astato es el elemento 85 (At), situado en el período 6, grupo 17 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
Número atómico85
Peso atómico estándarSin peso atómico estándar
Grupo17
Período6
Bloquep
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los halógenos tienen siete electrones de valencia. Ganar un electrón completa la capa externa, por eso los iones haluro −1 son muy comunes.
La configuración [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 también permite enlaces covalentes y varios estados de oxidación, sobre todo en los halógenos más pesados. La reactividad y el estado físico cambian al descender por el grupo.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El astato elemental es muy reactivo y sus iones haluro son formas químicas frecuentes. También forma haluros de hidrógeno y de metales, compuestos interhalógenos y, según el elemento, compuestos con oxígeno.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. El punto de fusión es 575 K (301.9 °C). El punto de ebullición es 610 K (336.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el astato
En la práctica, el astato se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como investigación científica, medicina nuclear y síntesis química. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Medicina nuclear
Radioisótopos de astato se utilizan o estudian en diagnóstico y tratamiento, con control estricto de actividad, dosis y forma química.
Síntesis química
El astato se utiliza como elemento, reactivo, catalizador o precursor en la fabricación de otros productos químicos.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El astato está en el período 6, grupo 17 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Telurio, Yodo, Xenón, Polonio y Radón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetaloide
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
Densidad—
Punto de fusión575 K (301.9 °C)
Punto de ebullición610 K (336.9 °C)
Electronegatividad de Pauling2.2
Primera energía de ionización899 kJ/mol
Afinidad electrónica233 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del astato se asocia con Dale R. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El astato no tiene un peso atómico estándar. No existe una mezcla isotópica terrestre característica y estable que permita calcular un promedio de abundancias.
El astato no posee isótopos estables. Sus isótopos son radiactivos, de modo que la vida media y el modo de desintegración son datos esenciales al estudiarlo.
Seguridad
Manipulación y exposición
El astato es radiactivo. Su estudio requiere controles radiológicos adecuados al isótopo, la actividad, el tipo de radiación y la forma química.