वैज्ञानिक अनुसंधान
एस्टैटीन का उत्पादन या मापन मुख्यतः परमाणु, नाभिकीय और आवर्ती रुझानों की जाँच के लिए अनुसंधान में किया जाता है; इसका बड़े पैमाने का व्यावसायिक उपयोग नहीं है।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
85At
एस्टैटीन
एस्टैटीन परमाणु क्रमांक 85 और प्रतीक At वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 6, समूह 17, p-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 है।
परमाणु क्रमांक85
मानक परमाणु भारकोई मानक परमाणु भार नहीं
समूह17
आवर्त6
ब्लॉकp
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
एस्टैटीन के बाहरी आवरण को उत्कृष्ट गैस जैसा विन्यास पाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए −1 आवेश वाले आयन सामान्य हैं। भारी हैलोजन सहसंयोजक यौगिकों और धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भी पाए जाते हैं।
एस्टैटीन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 है। लगभग पूर्ण संयोजक आवरण मुक्त तत्व की अभिक्रियाशीलता और समूह 17 में नीचे जाने पर भौतिक गुणों के नियमित परिवर्तन को समझाता है।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
मुक्त एस्टैटीन अत्यधिक अभिक्रियाशील हो सकता है, जबकि इसके हैलाइड और अन्य लवण बहुत सामान्य रासायनिक रूप हैं। समूह 17 में हाइड्रोजन हैलाइड, अंतर-हैलोजन यौगिक और भारी सदस्यों के ऑक्सीजन-युक्त यौगिक भी महत्वपूर्ण हैं।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
है। गलनांक 575 K (301.9 °C) है। क्वथनांक 610 K (336.9 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
एस्टैटीन कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में एस्टैटीन वैज्ञानिक अनुसंधान, नाभिकीय चिकित्सा और रासायनिक संश्लेषण जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
नाभिकीय चिकित्सा
एस्टैटीन के चयनित रेडियोसमस्थानिक शरीर के भीतर विकिरण का पता लगाने या नियंत्रित चिकित्सा देने के लिए नाभिकीय चिकित्सा में उपयोग हो सकते हैं।
रासायनिक संश्लेषण
एस्टैटीन या उसके यौगिक अभिकर्मक, उत्प्रेरक, ऑक्सीकारक, अपचायक या मध्यवर्ती के रूप में नियंत्रित रासायनिक संश्लेषण में उपयोग होते हैं।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
एस्टैटीन आवर्त 6 और समूह 17 में स्थित है। इसके आसपास टेल्यूरियम, आयोडीन, जेनॉन जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणउपधातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
घनत्व—
गलनांक575 K (301.9 °C)
क्वथनांक610 K (336.9 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता2.2
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा899 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता233 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
एस्टैटीन की खोज या पहचान का इतिहास Dale R से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
एस्टैटीन का कोई मानक परमाणु भार नहीं है, क्योंकि ऐसा स्थिर प्राकृतिक समस्थानिक मिश्रण उपलब्ध नहीं है जिससे एक प्रतिनिधि औसत निकाला जा सके।
एस्टैटीन का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसके समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, इसलिए अर्धायु और क्षय-विधि मापन, उपयोग और सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण हैं।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
एस्टैटीन रेडियोधर्मी है। इसके साथ कार्य करते समय समस्थानिक, सक्रियता, विकिरण के प्रकार और रासायनिक रूप के अनुरूप विकिरण सुरक्षा नियंत्रण आवश्यक हैं।