Recerca científica
L’àstat es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
85At
Àstat
L’àstat és l’element 85 (At), situat al període 6, grup 17 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
Nombre atòmic85
Pes atòmic estàndardSense pes atòmic estàndard
Grup17
Període6
Blocp
Configuració electrònica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els halògens tenen set electrons de valència. Guanyar un electró completa la capa externa; per això els ions halur −1 són molt comuns.
La configuració [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 també permet enllaços covalents i diversos estats d’oxidació, sobretot en els halògens més pesants. La reactivitat i l’estat físic canvien En baixar pel grup.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
L’àstat elemental és molt reactiu i els seus ions halur són formes químiques freqüents. També forma halurs d’hidrogen i de metalls, compostos interhalogenats i, segons l’element, compostos amb oxigen.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. El punt de fusió és 575 K (301.9 °C). El punt d’ebullició és 610 K (336.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba l’àstat i per a què s’utilitza
A la pràctica, l’àstat es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com recerca científica, medicina nuclear i síntesi química. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Medicina nuclear
Radioisòtops d’àstat s’utilitzen o s’estudien en diagnòstic i tractament, amb control estricte d’activitat, dosi i forma química.
Síntesi química
L’àstat s’utilitza com a element, reactiu, catalitzador o precursor en la fabricació d’altres productes químics.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
L’àstat és al període 6, grup 17 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com tel·luri, iode, xenó, poloni i radó. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetal·loide
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
Densitat—
Punt de fusió575 K (301.9 °C)
Punt d’ebullició610 K (336.9 °C)
Electronegativitat de Pauling2.2
Primera energia d’ionització899 kJ/mol
Afinitat electrònica233 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment de l’àstat s’associa a Dale R. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
L’àstat no té un pes atòmic estàndard. No existeix una mescla isotòpica terrestre característica i estable que permeti calcular una mitjana d’abundàncies.
L’àstat no té isòtops estables. Els seus isòtops són radioactius, de manera que la semivida i el mode de desintegració són dades essencials per estudiar-lo.
Seguretat
Manipulació i exposició
L’àstat és radioactiu. El seu estudi requereix controls radiològics adequats a l’isòtop, l’activitat, el tipus de radiació i la forma química.