ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

85At

แอสทาทีน

แอสทาทีนเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 85 และสัญลักษณ์ At อยู่ในคาบ 6 หมู่ 17 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

เลขอะตอม85

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานไม่มีน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน

หมู่17

คาบ6

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

แอสทาทีนต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวเพื่อให้ชั้นเวเลนซ์มีแบบคล้ายแก๊สมีตระกูล จึงพบไอออนประจุ −1 ได้บ่อย ฮาโลเจนที่หนักขึ้นยังสร้างสารโคเวเลนต์และแสดงออกซิเดชันสถานะบวกได้

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแอสทาทีนคือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ชั้นเวเลนซ์ที่เกือบเต็มช่วยอธิบายความไวต่อปฏิกิริยาและแนวโน้มสมบัติทางกายภาพเมื่อเลื่อนลงในหมู่ 17

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

แอสทาทีนในรูปธาตุอิสระอาจไวต่อปฏิกิริยามาก ส่วนเฮไลด์และเกลือของมันเป็นรูปแบบที่พบได้ทั่วไปไฮโดรเจนเฮไลด์ สารอินเตอร์ฮาโลเจน และสารประกอบที่มีออกซิเจนของสมาชิกหนักก็มีความสำคัญ

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

จุดหลอมเหลวคือ 575 K (301.9 °C) จุดเดือดคือ 610 K (336.9 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบแอสทาทีนที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติแอสทาทีนพบการใช้งานในด้าน การวิจัยทางวิทยาศาสตร์, เวชศาสตร์นิวเคลียร์ และ การสังเคราะห์ทางเคมี เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

การวิจัยทางวิทยาศาสตร์

ตัวอย่างและไอโซโทปของแอสทาทีนใช้ในการวิจัยเพื่อศึกษาสมบัติของอะตอม นิวเคลียส วัสดุ และแนวโน้มในตารางธาตุภายใต้เงื่อนไขที่ควบคุม

เวชศาสตร์นิวเคลียร์

ในงานเวชศาสตร์นิวเคลียร์ สมบัตินิวเคลียร์ของแอสทาทีนหรือไอโซโทปบางชนิด—เช่น การสลายตัว การดูดกลืนนิวตรอน หรือการให้ความร้อน—เป็นเหตุผลหลักของการใช้งาน

การสังเคราะห์ทางเคมี

ในงานการสังเคราะห์ทางเคมีแอสทาทีนหรือสารประกอบของมันมีบทบาทเป็นสารตั้งต้น รีเอเจนต์ ตัวเร่งปฏิกิริยา หรือสารควบคุมสมดุลทางเคมี โดยรูปสารประกอบเป็นตัวกำหนดหน้าที่จริง

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

แอสทาทีนอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 17 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ เทลลูเรียม, ไอโอดีน, ซีนอนการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทกึ่งโลหะ

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

ความหนาแน่น—

จุดหลอมเหลว575 K (301.9 °C)

จุดเดือด610 K (336.9 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2.2

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก899 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน233 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

แอสทาทีนถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

แอสทาทีนไม่มีค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน เพราะไม่มีส่วนผสมไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรเพียงพอสำหรับคำนวณค่าเฉลี่ยตัวแทนเพียงค่าเดียว

แอสทาทีนไม่มีไอโซโทปเสถียร ไอโซโทปของมันเป็นกัมมันตรังสี ดังนั้นครึ่งชีวิตและรูปแบบการสลายตัวจึงสำคัญต่อการวัด การใช้งาน และความปลอดภัย

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

แอสทาทีนเป็นกัมมันตรังสี การทำงานกับธาตุนี้ต้องใช้มาตรการป้องกันรังสีที่เหมาะกับไอโซโทป กัมมันตภาพ ชนิดรังสี และรูปทางเคมีของตัวอย่าง