ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

52Te

เทลลูเรียม

เทลลูเรียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 52 และสัญลักษณ์ Te อยู่ในคาบ 5 หมู่ 16 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Kr] 4d10 5s2 5p4

เลขอะตอม52

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน127.60(3)

หมู่16

คาบ5

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Kr] 4d10 5s2 5p4

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

ธรรมชาติทางเคมีของเทลลูเรียมถูกกำหนดโดยอิเล็กตรอนเวเลนซ์และตำแหน่งในตารางธาตุเป็นหลัก การจัดเรียงอิเล็กตรอน [Kr] 4d10 5s2 5p4 ช่วยอธิบายพันธะ ออกซิเดชันสถานะที่พบ และความคล้ายคลึงกับธาตุข้างเคียง

เมื่อเทลลูเรียมสูญเสีย รับ หรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน มันสามารถสร้างไอออนและสารประกอบได้หลายแบบ ตำแหน่งในหมู่ 16 และบล็อก p ช่วยให้เปรียบเทียบแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และพฤติกรรมการเกิดพันธะได้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

เทลลูเรียมสร้างสารได้หลายชนิดตามโครงสร้างอิเล็กตรอนและสภาพแวดล้อมทางเคมี ออกไซด์ เฮไลด์ ไฮไดรด์ โลหะผสม หรือสารโคเวเลนต์อาจมีความสำคัญ โดยออกซิเดชันสถานะมีผลต่อพันธะ โครงสร้าง และความไวต่อปฏิกิริยา

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 6.24 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 722.7 K (449.6 °C) จุดเดือดคือ 1 261 K (987.9 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบเทลลูเรียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติเทลลูเรียมพบการใช้งานในด้าน เซลล์แสงอาทิตย์, วัสดุเทอร์โมอิเล็กทริก และ โลหะผสม เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

เซลล์แสงอาทิตย์

เทลลูเรียมใช้ในชั้นดูดกลืน หน้าสัมผัส สารเคลือบ หรือสารกึ่งตัวนำของเซลล์แสงอาทิตย์เพื่อเปลี่ยนพลังงานแสงเป็นไฟฟ้า

วัสดุเทอร์โมอิเล็กทริก

เทลลูเรียมใช้ในวัสดุเทอร์โมอิเล็กทริกที่เปลี่ยนความต่างอุณหภูมิเป็นแรงดันไฟฟ้า หรือใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อเคลื่อนย้ายความร้อนระหว่างสองด้านของอุปกรณ์

โลหะผสม

ในงานโลหะผสม มีการเติมเทลลูเรียมเพื่อปรับความแข็งแรง ความแข็ง ความต้านทานการกัดกร่อน พฤติกรรมการหลอม หรือสมบัติที่อุณหภูมิสูงของโลหะ

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

เทลลูเรียมอยู่ในคาบ 5 และหมู่ 16 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ สารหนู, ซีลีเนียม, โบรมีนการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทกึ่งโลหะ

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 18 · 6

ความหนาแน่น6.24 g/cm³

จุดหลอมเหลว722.7 K (449.6 °C)

จุดเดือด1 261 K (987.9 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2.1

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก869.3 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน190.2 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

เทลลูเรียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของเทลลูเรียมคือ 127.60(3) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของเทลลูเรียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของเทลลูเรียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ