Keemiline element · teatmeleht

52Te

Telluur

Telluur on keemiline element aatomnumbriga 52 ja sümboliga Te. See paikneb perioodis 5, rühmas 16, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Aatomnumber52

Standardne aatommass127.60(3)

Rühm16

Periood5

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 4d10 5s2 5p4

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Telluur asub 16. rühmas, mille aatomitel on kuus valentselektroni. Sideme tekkimisel liidetakse või jagatakse sageli kaks elektroni; raskemad liikmed võivad kasutada ka mitut positiivset oksüdatsiooniastet.

Konfiguratsioon [Kr] 4d10 5s2 5p4 aitab mõista oksiidide, hapnikuanioonide ja kovalentsete ühendite teket ning muutusi rühmas ülevalt alla.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Telluur moodustab ühendeid, mille omadused sõltuvad oksüdatsiooniastmest ja sidemetüübist. Olulised perekonnad võivad olla oksiidid, halogeniidid, hüdriidid, soolad või koordinatsiooniühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 6.24 g/cm³. Sulamispunkt on 722.7 K (449.6 °C). Keemispunkt on 1 261 K (987.9 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus telluur leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub telluur eelkõige järgmiste valdkondadega: päikesepatareid, termoelektrilised materjalid ja sulamid. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Päikesepatareid

Telluur kasutatakse fotogalvaanilistes absorberites, kontaktides, katetes või pooljuhtkihtides, mis muudavad valguse elektrienergiaks.

Termoelektrilised materjalid

Telluur kasutatakse valdkonnas „Termoelektrilised materjalid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Sulamid

Telluur lisatakse metallidele tugevuse, korrosioonikindluse, sulamiskäitumise või kuumakindluse muutmiseks.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Telluur paikneb perioodis 5 ja rühmas 16. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonpoolmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 6

Tihedus6.24 g/cm³

Sulamispunkt722.7 K (449.6 °C)

Keemispunkt1 261 K (987.9 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.1

Esimene ionisatsioonienergia869.3 kJ/mol

Elektronafiinsus190.2 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Telluur avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 127.60(3). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Telluurl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Telluurga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.