Keemiline element · teatmeleht

51Sb

Antimon

Antimon on keemiline element aatomnumbriga 51 ja sümboliga Sb. See paikneb perioodis 5, rühmas 15, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 4d10 5s2 5p3.

Aatomnumber51

Standardne aatommass121.760(1)

Rühm15

Periood5

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 4d10 5s2 5p3

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Antimon asub 15. rühmas ja tal on viis valentselektroni. Võimalikud on kolm kovalentset sidet, mitmiksidemed ning mitu oksüdatsiooniastet sõltuvalt sidumispartnerist.

Konfiguratsioon [Kr] 4d10 5s2 5p3 seob elemendi asukoha hüdriidide, oksiidide, halogeniidide ja hapnikuhapete keemiaga.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Antimon moodustab ühendeid, mille omadused sõltuvad oksüdatsiooniastmest ja sidemetüübist. Olulised perekonnad võivad olla oksiidid, halogeniidid, hüdriidid, soolad või koordinatsiooniühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 6.697 g/cm³. Sulamispunkt on 903.8 K (630.6 °C). Keemispunkt on 1 908 K (1 635 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus antimon leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub antimon eelkõige järgmiste valdkondadega: leegiaeglustid, sulamid ja pooljuhid. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Leegiaeglustid

Antimon kasutatakse valdkonnas „Leegiaeglustid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Sulamid

Antimon lisatakse metallidele tugevuse, korrosioonikindluse, sulamiskäitumise või kuumakindluse muutmiseks.

Pooljuhid

Antimon ühendeid või dopeeritud vorme kasutatakse pooljuhtseadmetes elektrijuhtivuse kontrollimiseks.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Antimon paikneb perioodis 5 ja rühmas 15. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonpoolmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 5

Tihedus6.697 g/cm³

Sulamispunkt903.8 K (630.6 °C)

Keemispunkt1 908 K (1 635 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.05

Esimene ionisatsioonienergia831kJ/mol

Elektronafiinsus101.1 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Antimon või seda sisaldavad materjalid olid tuntud juba antiikajal, ammu enne tänapäevast keemiat. Praktiline kasutus, keemiline tuvastamine ja määratlemine aatomnumbri järgi on eri ajalooetapid.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 121.760(1). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Antimonl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Antimonga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.