阻燃剂
在这一领域中，“锑”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
51Sb
锑
锑（Sb）是原子序数为 51 的化学元素，位于第 5 周期、第 15 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数51
标准原子量121.760(1)
族15
周期5
区p
电子排布[Kr] 4d10 5s2 5p3
电子结构
决定其化学性质的因素
“锑”位于第 15 族，通常有五个价电子。根据成键对象不同，可形成三个共价键、多重键以及多种氧化态。
电子排布 [Kr] 4d10 5s2 5p3 把它在周期表中的位置与氢化物、氧化物、卤化物和含氧化合物的化学联系起来。
化学形态
化合物、离子与材料
“锑”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 6.697 g/cm³。熔点为 903.8 K (630.6 °C)。沸点为 1 908 K (1 635 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
锑在哪里出现，又有哪些用途？
“锑”或其化合物的实际用途包括阻燃剂、合金、半导体。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
合金
在部分合金中加入“锑”，可调节强度、耐腐蚀性、耐高温性或其他材料性能。
半导体
“锑”及其化合物可用于电子器件、半导体、接触材料或功能薄层，利用其导电和能带等性质。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“锑”位于第 5 周期、第 15 族、p 区，分类为类金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类类金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 18 · 5
密度6.697 g/cm³
熔点903.8 K (630.6 °C)
沸点1 908 K (1 635 °C)
鲍林电负性2.05
第一电离能831kJ/mol
电子亲和能101.1 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
含“锑”的单质或材料在人类建立现代化学理论之前就已被使用。实际利用、认识其化学本质以及最终按原子序数准确确定元素身份，是不同的历史阶段。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 121.760(1)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“锑”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“锑”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。