焊料
在冶金和表面工程中，“锡”可用于合金化、镀层、连接材料或改善表面性能。
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化学元素 · 参考页
50Sn
锡
锡（Sn）是原子序数为 50 的化学元素，位于第 5 周期、第 14 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数50
标准原子量118.710(7)
族14
周期5
区p
电子排布[Kr] 4d10 5s2 5p2
电子结构
决定其化学性质的因素
“锡”位于第 14 族，通常有四个价电子。较轻成员以共价键为主，沿族向下金属性逐渐增强。
电子排布 [Kr] 4d10 5s2 5p2 有助于理解这一族为何同时出现网络结构、分子结构以及更具金属性的固体。
化学形态
化合物、离子与材料
“锡”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 7.365 g/cm³。熔点为 505.1 K (231.9 °C)。沸点为 2 875 K (2 602 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
锡在哪里出现，又有哪些用途？
“锡”或其化合物的实际用途包括焊料、涂层、青铜。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
涂层
在冶金和表面工程中，“锡”可用于合金化、镀层、连接材料或改善表面性能。
青铜
在部分合金中加入“锡”，可调节强度、耐腐蚀性、耐高温性或其他材料性能。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“锡”位于第 5 周期、第 14 族、p 区，分类为后过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类后过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 18 · 4
密度7.365 g/cm³
熔点505.1 K (231.9 °C)
沸点2 875 K (2 602 °C)
鲍林电负性1.96
第一电离能708.6 kJ/mol
电子亲和能107.3 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
含“锡”的单质或材料在人类建立现代化学理论之前就已被使用。实际利用、认识其化学本质以及最终按原子序数准确确定元素身份，是不同的历史阶段。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 118.710(7)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“锡”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“锡”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。